Вкалориметре находится лед массой 500 грамм при температуре -10 градусов цельсия.какая температура установится в калориметре,если в него впустить водяной пар массой 80 грамм имеющий температуру 100 градусов цельсия
Для совпадения с ответом надо предоставлять свои табличные данные, они разные. Но разница меньше 2-х градусов, а не 20 и не 200. Это называется, что порядок ответа (десятки, а не единицы и не сотни гр.; 15 гр., а не 1,5 и не 150) совпал))) Это оч. хороший результат.
В таблицах теплота плавления льда от 330 до 340 и меньше кДж/кг.
1. Сначала посчитаем количество теплоты, которое передается от водяного пара к льду, используя формулу:
Q = m * c * ΔT,
где Q - количество переданной теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.
Для воды используем значение удельной теплоемкости c = 4.186 Дж/(г * °C), а для льда c = 2.09 Дж/(г * °C).
Для воды:
Qводы = mводы * cводы * ΔTводы,
где mводы = 80 г, cводы = 4.186 Дж/(г * °C), ΔTводы = 100°C - Tf, где Tf - искомая температура в калориметре после смешения.
5. Итак, температура, которая установится в калориметре, после впуска в него водяного пара массой 80 г и имеющего температуру 100°C, будет приблизительно равна 0.16°C.
Надеюсь, данное пошаговое решение поможет вам понять задачу и получить правильный ответ. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, обратитесь ко мне. Я с удовольствием помогу!
Тепло от конденсации пара и охлаждения получившейся воды =
теплу для нагревания льда + его плавления и нагревания воды.
Lm1+cm1(100-t)=c(льда)*m2*10+λm2+cm2(t-0)
2,3*10⁶*0,08+4200*0,08*(100-t)=2100*0,5*10+3,4*10⁵*0,5+4200*0,5*t
184 000+33 600-336t=10500+170 000+2100t
2436t=37100
t=37100/2436≈15,2°C - это ответ.
Для совпадения с ответом надо предоставлять свои табличные данные, они разные. Но разница меньше 2-х градусов, а не 20 и не 200. Это называется, что порядок ответа (десятки, а не единицы и не сотни гр.; 15 гр., а не 1,5 и не 150) совпал))) Это оч. хороший результат.
В таблицах теплота плавления льда от 330 до 340 и меньше кДж/кг.
1. Сначала посчитаем количество теплоты, которое передается от водяного пара к льду, используя формулу:
Q = m * c * ΔT,
где Q - количество переданной теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.
Для воды используем значение удельной теплоемкости c = 4.186 Дж/(г * °C), а для льда c = 2.09 Дж/(г * °C).
Для воды:
Qводы = mводы * cводы * ΔTводы,
где mводы = 80 г, cводы = 4.186 Дж/(г * °C), ΔTводы = 100°C - Tf, где Tf - искомая температура в калориметре после смешения.
Для льда:
Qльда = мляда * cльда * ΔTльда,
где мляда = 500 г, cльда = 2.09 Дж/(г * °C), ΔTльда = Tf - (-10)°C.
2. Посчитаем количество переданной теплоты (Q).
Для воды:
Qводы = 80 г * 4.186 Дж/(г * °C) * (100°C - Tf).
Для льда:
Qльда = 500 г * 2.09 Дж/(г * °C) * (Tf - (-10)°C).
3. Поскольку тепло, которое передается от воды к льду, равно, то Qводы = Qльда. Таким образом, мы можем записать уравнение:
80 г * 4.186 Дж/(г * °C) * (100°C - Tf) = 500 г * 2.09 Дж/(г * °C) * (Tf - (-10)°C).
4. Теперь решим уравнение, чтобы найти Tf.
Распишем уравнение:
334.88 Дж/°C - 4.186 Тф = 1045 Тф - 1045 * (-10).
Приведем подобные члены и решим уравнение:
334.88 Дж/°C + 1045 Дж/°C * Tf = 1045 Дж/°C * Tf + 10450 Дж.
334.88 Дж/°C - 1045 Дж/°C * Tf - 1045 Дж/°C * Tf = 10450 Дж.
334.88 Дж/°C = 2090 Дж/°C * Tf.
Tf = 334.88 Дж/°C / 2090 Дж/°C ≈ 0.16°C.
5. Итак, температура, которая установится в калориметре, после впуска в него водяного пара массой 80 г и имеющего температуру 100°C, будет приблизительно равна 0.16°C.
Надеюсь, данное пошаговое решение поможет вам понять задачу и получить правильный ответ. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, обратитесь ко мне. Я с удовольствием помогу!