Водород при t1=15 градусов по цельсию, и давление 1,33 * 10^5 па , занимает v1=2л, газ сжали до v2=12,5 л, и температуру повысили до 30 градусов по цельсию . каким стало давление газа?

(Вопрос по условиям: Написано что газ сжали, но по условиям объем увеличился с 2 до 12,5 л. Решаю как написано.) 
ур Менделеева-Клайперона
PV=()RT
При сохранении количества вещества 
=const
Значит 


P2=
А можно проще: Объем увеличивается в  12,5/2=6,25 раза
Температура увеличилась 303/288=1,0521 раза
Давление будет P2=P1/6.25*1.0521=P2*0.168336=1.33**0.168336=0.2239*=2.239* Па