Вопрос Каким количеством теплоты можно нагреть медный стержень массой 340 г на 50 0С? Удельная теплоемкость меди 400 Дж/(кг . 0С). Укажите правильный вариант ответа: 6,8 МДж 680 Дж среди ответов нет правильного 6,8 кДж
Тут все довольно просто - по закону Ома найдем ток в ветви с вольтметром:
I=U\R, где
I - ток (сила тока) на участке цепи, А(мпер);
U - напряжение на элементе цепи (падение напряжения на резисторе), В(ольт) то, что показывает вольтметр;
R - сопротивление (резистор), Ом.
I=5/5=1 (A).
Идем дальше. На рис. видим общую часть схемы, затем точку (говорят "узел"), где цепь разделяется на две параллельных ветви. Сила тока в каждой параллельной ветви зависит от величины сопротивления в этой ветви. В одной ветви два резистора, включенных последовательно 5 Ом и 3 Ом. (в сумме 8 Ом). По ним течет один и тот же ток (мы его вычислили - 1 А). Во второй ветви (в которой амперметр) - один резистор, и тоже 8 Ом. В обоих параллельных ветвях сопротивления равны, значит и токи в обоих ветвях текут равные!
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
Амперметр покажет 1 А.
Объяснение:
Тут все довольно просто - по закону Ома найдем ток в ветви с вольтметром:
I=U\R, где
I - ток (сила тока) на участке цепи, А(мпер);
U - напряжение на элементе цепи (падение напряжения на резисторе), В(ольт) то, что показывает вольтметр;
R - сопротивление (резистор), Ом.
I=5/5=1 (A).
Идем дальше. На рис. видим общую часть схемы, затем точку (говорят "узел"), где цепь разделяется на две параллельных ветви. Сила тока в каждой параллельной ветви зависит от величины сопротивления в этой ветви. В одной ветви два резистора, включенных последовательно 5 Ом и 3 Ом. (в сумме 8 Ом). По ним течет один и тот же ток (мы его вычислили - 1 А). Во второй ветви (в которой амперметр) - один резистор, и тоже 8 Ом. В обоих параллельных ветвях сопротивления равны, значит и токи в обоих ветвях текут равные!
Значит амперметр покажет 1 А.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.