Уравнение Менделеева - Клапейрона PV=vRT v-кол-во вещества (моль) R-газовая постоянная = 8,31 Дж/(моль*К) T-температура Кельвина=t(температура Цельсия)+273 Для начала найдем v данного газа v== моль Нормальные условия: P=10^5 Па T=273 К V=(vRT)/P V=~0,02 м³
PV=vRT
v-кол-во вещества (моль)
R-газовая постоянная = 8,31 Дж/(моль*К)
T-температура Кельвина=t(температура Цельсия)+273
Для начала найдем v данного газа
v=
Нормальные условия:
P=10^5 Па
T=273 К
V=(vRT)/P
V=