Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 130 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,24.
Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.
Определите молярную массу воды и затем массу одной молекулы воды. Р е ш е н и е. Относительная атомная масса водорода равна 1,00797, а кислорода равно 15,9994. Химическая формула воды — Н2O. Следовательно, относительная молекулярная масса воды равна: Мr = 2 • 1,00797 + 15,9994 = 18,01534 ≈ 18. Молярная масса воды М ≈ 10-3 • 18 кг/моль = 0,018 кг/моль. В любом веществе, взятом в количестве 1 моль, содержится NA молекул, где NA — число Авогадро; NA = 6,02 • 1023. Тогда масса одной молекулы воды
Определите молярную массу воды и затем массу одной молекулы воды. Р е ш е н и е. Относительная атомная масса водорода равна 1,00797, а кислорода равно 15,9994. Химическая формула воды — Н2O. Следовательно, относительная молекулярная масса воды равна: Мr = 2 • 1,00797 + 15,9994 = 18,01534 ≈ 18. Молярная масса воды М ≈ 10-3 • 18 кг/моль = 0,018 кг/моль. В любом веществе, взятом в количестве 1 моль, содержится NA молекул, где NA — число Авогадро; NA = 6,02 • 1023. Тогда масса одной молекулы воды
Объяснение:
При вливании воды начинается процесс выравнивания температур - вода остывает, передавая тело чугуну. Оба процесса происходят по формуле
Q = cmΔt, где с - удельная теплоемкость, m- масса, Δt - изменение температуры.
с₁ = 4200 Дж/кг*К - удельная теплоемкость воды
с₂ = 540 Дж/кг*К - удельная теплоемкость чугуна
m₁ =5 кг - масса воды
m₂= 2 кг - масса чугуна
t₁ = 90⁰ С - начальная температура воды
t₂ = 10⁰ C - начальная температура чугуна
Пи температуре t₃ - происходит выравнивание температур и количество отданной водой теплоты Q₁, равно количеству полученной чугуном теплоты Q₂ = Q₁
Тогда c₁m₁(t₁-t₃) = c₂m₂(t₃-t₂)
Отсюда
t₃ = (c₁m₁t₁+c₂m₂t₂)/(c₁m₁ +c₂m₂) = 86⁰C