Якої швидкості руху набере нерухоме ядро якщо куля що летить горизонтально зі швидкістю 500 відскочить від нього і рухатиметься в протилежному напрямі зі швидкістю 400 маса кулі 10 га ядра 25 кг
Кварки. Их заряд кратен 1/3 заряда электрона e (+1/3,-1/3,+2/3 или -2/3)е. В свободном виде кварки не встречаются, обычно они образуют частицы, состоящие из 2-х (мезоны, состоят из пары кварк-антикварк) или 3-х (барионы) кварков. Все свободные частицы обладают зарядом, кратным е - этот заряд и считают наименьшим для частиц. е~1.6*10^-19 Кл - так называемый элементарный заряд или заряд электрона. Есть частицы, заряд которых равен нулю (в принципе, нулевой - и есть наименьший). Например, у нейтрона (он относится к барионам) суммарные заряды кварков взаимно уничтожают друг друга (+2/3-1/3-1/3=0)е. Поэтому заряд нейтрона равен нулю, но нейтрон имеет магнитный момент, который образуют заряды в его внутренней структуре. У некоторых частиц вообще нет зарядов в составе - это фотоны или нейтрино, например
Электролиз AgNO3 Анодный процесс Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3 Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7) Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды. Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7) Катодный процесс Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+). Катод (-)Ag^(+) + e = Ag Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3
В свободном виде кварки не встречаются, обычно они образуют частицы, состоящие из 2-х (мезоны, состоят из пары кварк-антикварк) или 3-х (барионы) кварков.
Все свободные частицы обладают зарядом, кратным е - этот заряд и считают наименьшим для частиц. е~1.6*10^-19 Кл - так называемый элементарный заряд или заряд электрона.
Есть частицы, заряд которых равен нулю (в принципе, нулевой - и есть наименьший). Например, у нейтрона (он относится к барионам) суммарные заряды кварков взаимно уничтожают друг друга (+2/3-1/3-1/3=0)е. Поэтому заряд нейтрона равен нулю, но нейтрон имеет магнитный момент, который образуют заряды в его внутренней структуре. У некоторых частиц вообще нет зарядов в составе - это фотоны или нейтрино, например
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3