Определите силу тока. протекающего через раствор медного купороса, если за 50 мин на катоде выделилось 6 г меди к =3,94*10 в -7 степени кг/Кл
t=50 мин=3*10^3 с
m= 6 г = 6*10^-3 кг
k =3,94*10^-7 кг/Кл
В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит :m=k*I*t Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.
i = Imax*sin (ω*t)
Тогда, учитывая исходное уравнение, имеем
ω = 400*π рад/с
Тогда период:
T = 2π/ω = 2π / (400*π) = 2/400 = 0,005 с = 5*10⁻³ с (1)
По формуле Томсона:
T = 2*π*√ (L*C) (2)
Приравняем (2) и (1)
2*π*√ (L*C) = 5*10⁻³ (3)
Возведем обе части уравнения (3) в квадрат:
4*π²*L*C = 25*10⁻⁶
L = 25*10⁻⁶ / (4*π²*С).
По условию:
π² = 10.
Подставляем данные:
L = 25*10⁻⁶ / (4*10*5*10⁻⁶) = 25 / 200 = 0,125 Гн = 125 мГн
Определите силу тока. протекающего через раствор медного купороса, если за 50 мин на катоде выделилось 6 г меди к =3,94*10 в -7 степени кг/Кл
t=50 мин=3*10^3 с
m= 6 г = 6*10^-3 кг
k =3,94*10^-7 кг/Кл
В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит :m=k*I*t
Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.
m=kIt
I = m/(kt) = 6*10^-3/(3,94*10^-7*3*10^3)= 5A
ответ = 5A