Дано:
V = 1 л = 1·10⁻³ м³
M = 29 г/моль = 29·10⁻³ кг/моль
m = 1 г = 1·10⁻³ кг
p = 1·10⁵ Па (нормальное атмосферное давление)
t - ?
Из закона Менделеева-Клапейрона:
p·V = m·R·T / M
T = p·V·M / (m·R)
T = 1·10⁵·1·10⁻³·29·10⁻³ / (1·10⁻³·8,31) ≈ 349 К
или
t = T - 273 = 349 - 273 = 76° C
Дано:
V = 1 л = 1·10⁻³ м³
M = 29 г/моль = 29·10⁻³ кг/моль
m = 1 г = 1·10⁻³ кг
p = 1·10⁵ Па (нормальное атмосферное давление)
t - ?
Из закона Менделеева-Клапейрона:
p·V = m·R·T / M
T = p·V·M / (m·R)
T = 1·10⁵·1·10⁻³·29·10⁻³ / (1·10⁻³·8,31) ≈ 349 К
или
t = T - 273 = 349 - 273 = 76° C