Объяснение:
p = 1,93·10⁵ Па
V = 20 м³
t = 17°C; T = 273+17 = 290 К
M = 17·10⁻³ кг/м³ - молярная масса аммиака
V - ?
Из закона Клапейрона-Менделеева:
p·V = m·R·T / M
находим
m = M·p·V / (R·T)
m = 17·10⁻³·1,93·10⁵·20 / (8,31·290) ≈ 27 кг
Объяснение:
p = 1,93·10⁵ Па
V = 20 м³
t = 17°C; T = 273+17 = 290 К
M = 17·10⁻³ кг/м³ - молярная масса аммиака
V - ?
Из закона Клапейрона-Менделеева:
p·V = m·R·T / M
находим
m = M·p·V / (R·T)
m = 17·10⁻³·1,93·10⁵·20 / (8,31·290) ≈ 27 кг