Сначала найдём количество молекул, содержащихся в сосуде:
N(CO2) = v*Na
v = m/M => N(CO2) = (m/M)*Na
Однако известно, что одна молекула СО2 содержит 2 атома кислорода. Тогда, чтобы узнать количество атомов кислорода, необходимо количество молекул CO2 умножить на 2:
Нобелевские лауреаты по физике
За работы по термоионному явлению и в особенности за открытие закона, названного его именем.
1929 г.
Л. де Бройль (биография)
За открытие волновой природы электрона
1930 г.
Ч. Раман (биография)
За работы по рассеянию света и за открытие эффекта, названного его именем.
1931 г.
Премиальные деньги были размещены в основном фонде (1/3) и специальном фонде (2/3).
Ф. Содди (биография)
За вклад в химию радиоактивных веществ и за исследование явления изотопии.
1922 г.
Ф. Астон (биография)
За открытие большого количества стабильных изотопов и изучение их свойств.
1935 г.
Ф. Жолио-Кюри, И. Жолио-Кюри (биографии Ф. Жолио-Кюри и И. Жолио-Кюри)
За открытие искуственной радиоактивности и синтез новых радиоактивных элементов.
1943 г.
Г. Хевеши (биография)
За использование изотопов как индикаторов и открытие гафния.
1944 г.
О. Ган (биография)
За открытие реакции деления ядер урана нейтронами.
1951 г.
Э. Мак-Миллан, Г. Сиборг (биографии Э. Мак-Миллана, Г. Сиборга)
За открытие плутония.
1960 г.
У. Либби (биография)
За использование метода использования радиоуглерода-14 для определения возраста в археологии, геологии, геофизике и других науках.
1991
Р. Эрнст (биография)
За вклад в развитие метода ЯМР-спектроскопии высокого разрешения.
Самые молодые лауреаты по физике
Возраст Имя Год присуждения Дата рождения
25 Лоренс Брэгг 1915 31 марта 1890 г.
31 Поль Дирак 1933 8 августа 1902 г.
31 Карл Андерсон 1936 3 сентября 1905 г.
31 Вернер Гейзенберг 1932 5 декабря 1901 г.
31 Ли Цзун-дао 1957 24 ноября 1Нобелевские лауреаты по физике
1901 г.
В. Рентген (биография)
За открытие лучей, названных его именем.
1902 г.
Г. Лоренц и П. Зееман (биографии Г. Лоренца и П. Зеемана)
За исследования влияния магнетизма на излучение.
1 взаимодействий.
2005 г.
Р. Глаубер (автобиография)
За вклад в изучение квантовой теории оптической когерентности.
Д. Холл и Т. Хэнш (биография Д. Холла, автобиография Т. Хэнша)
За вклад в развитие лазерной прецизионной спектроскопии.
2006 г.
Д. Матер и Д. Смут (автобиография Д. Матера, автобиография Д. Смута)
За вклад в химию радиоактивных веществ и за исследование явления изотопии.
1922 г.
Ф. Астон (биография)
За открытие большого количества стабильных изотопов и изучение их свойств.
1935 г.
Ф. Жолио-Кюри, И. Жолио-Кюри (биографии Ф. Жолио-Кюри и И. Жолио-Кюри)
За открытие искуственной радиоактивности и синтез новых радиоактивных элементов.
1943 г.
Г. Хевеши (биография)
За использование изотопов как индикаторов и открытие гафния.
1944 г.
О. Ган (биография)
За открытие реакции деления ядер урана нейтронами.
1951 г.
Э. Мак-Миллан, Г. Сиборг (биографии Э. Мак-Миллана, Г. Сиборга)
За открытие плутония.
1960 г.
У. Либби (биография)
За использование метода использования радиоуглерода-14 для определения возраста в археологии, геологии, геофизике и других науках.
1991
Р. Эрнст (биография)
За вклад в развитие метода ЯМР-спектроскопии высокого разрешения.
1. Дано:
m(CO2) = 88 г = 0,088 кг = 88*10^(-3) кг
M(СO2) = 0,044 кг/моль = 44*10^(-3) кг/моль
Na = 6,02*10^23 моль^(-1)
N(O) - ?
Сначала найдём количество молекул, содержащихся в сосуде:
N(CO2) = v*Na
v = m/M => N(CO2) = (m/M)*Na
Однако известно, что одна молекула СО2 содержит 2 атома кислорода. Тогда, чтобы узнать количество атомов кислорода, необходимо количество молекул CO2 умножить на 2:
N(O) = N(CO2) * 2 = (m/M)*Na*2 = (88*10^(-3)/44*10^(-3)) * 6,02*10^23 * 2 = 2*2*6,02*10^23 = 4*6,02*10^23 = 24,08*10^23
ответ: 24,08*10^23.
2. Дано:
Т = 27 °С = 273 + 27 = 300 K = 3*10^2 K
k = 1,38*10^(-23) Дж/К
Ek - ?
Найдём по формуле:
Ek = (3/2)*k*T = 1,5*1,38*10^(-23)*3*10^2 = 6,21*10^(-21) Дж
ответ: 6,21*10^(-21) Дж.
3. Дано:
p = 1,3 кг/м³
p = 10^5 Па
T = 0 °C = 273 K
k = 1,38*10^(-23) Дж/К
v_ср. кв. - ?
Нормальные условия - это давление в 100 кПа (760 мм рт. ст.) и температура воздуха в 0 °С (273 К). Формула средней квадратичной скорости:
v_ср. кв. = √(3*k*T/m0)
Массу молекулы найдём по формуле:
p = m0 * n => m0 = p / n
Концентрацию выразим из основной формулы:
p = nkT => n = p/kT, тогда:
m0 = p / n = p / (p/kT) = p*kT/p
Подставляем в формулу скорости и решаем:
v_ср. кв. = √(3*k*T/m0) = √(3*k*T/(p*kT/p)) = √(3*k*T*p/(p*kT)) = √(3*p/p) = √(3*10^5/1,3) = √(300000/1,3) = 480,38446... = 480 м/с
ответ: 480 м/с.
4. Дано:
p = 200 кПа = 2*10^5 Па
n = 2*10^25 м^(-3)
k = 1,38*10^(-23) Дж/К
T - ?
Используем основную формулу:
p = nkT => T = p/nk = 2*10^5/(2*10^25*1,38*10^(-23)) = 10^5/(1,38*10^(-23)*10^25) = 10^5/(1,38*10^2) = 1/1,38 * 10^3 = 1000/1,38 = 724,63768... = 725 K
ответ: 725 К.