Звукові коливання з частотою 0,5кГц і амплітудою 0,25мм 1. Звукові коливання з частотою 0,5кГц і амплітудою 0,25мм
поширюються в пружному середовищі. Довжина хвилі 70см. Визначте
швидкість поширення хвилі, максимальні швидкість та прискорення
частинок середовища.
2. Від джерела коливань поширюється хвиля вздовж прямої лінії.
Амплітуда коливань 10см. Визначте зміщення точки, віддаленої від
джерела хвилі на 3⁄4 довжини хвилі в момент, коли від початку
коливань минув час, що дорівнює 0,9 періоду коливань.
3. Визначте довжину та швидкість біжучої хвилі, якщо в стоячій хвилі
частотою 400Гц відстань між першим та четвертим вузлом дорівнює
15см.
Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплавэлектролита.
Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный[1]. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательныеионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений[источник не указан 1700 дней], диоксида марганца[2],пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с электролиза (электроэкстракция,электрорафинирование). Также, электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации). Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).
Первый закон Фарадея
Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.
В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит: если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.
Вывод закона Фарадея
(1)
(2)
(3)
(4)
, где z — валентность атома (иона) вещества, e — заряд электрона (5)
Подставляя (2)-(5) в (1), получим
где —постоянная Фарадея.
Второй закон Фарадея
Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.
Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты.
Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент
где —постоянная Фарадея.
Второй закон Фарадея записывается в следующем виде:
где —молярная масса данного вещества, образовавшегося (однако не обязательно выделившегося — оно могло и вступить в какую-либо реакцию сразу после образования) в результате электролиза, г/моль; —сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав), А; — время, в течение которого проводился электролиз,с; —постоянная Фарадея,Кл·моль−1; — число участвующих в процессе электронов, которое при достаточно больших значениях силы тока равно абсолютной величине заряда иона (и его противоиона), принявшего непосредственное участие в электролизе (окисленного или восстановленного). Однако это не всегда так; например, при электролизе раствора соли меди(II) может образовываться не только свободная медь, но и ионы меди(I) (при небольшой силе тока).
морей и океанов с той стороны Земли,
которая в данный момент обращена
непосредственно к ней. Если посмотреть на
Землю в этот момент, то можно заметить,
как Луна оттягивает к себе воды мирового
океана, приподымает их, и толща вод
вспучивается, образуя «горб», а точнее,
появляются два «горба» - высокий со
стороны, где находится Луна, и менее
выраженный с противоположной стороны.
«Горбы» точно следуют за движением Луны
вокруг Земли. Поскольку мировой океан
является единым целым и воды в нем
сообщаются, то горбы двигаются то от
берега, то к берегу. Поскольку Луна
проходит два раза через точки,
расположенные друг от друга на расстоянии
180 градусов, то мы наблюдаем два прилива
и два отлива.
Наибольшие отливы и приливы бывают на
океанских берегах.Менее значительные приливы и
отливы характерны для внутренних морей.
Еще слабее это явление наблюдается в
озерах или реках. Но даже на берегах
океанов в одно время года приливы бывают
мощнее, а в другое - слабее. Это уже
связано с удаленностью Луны от Земли. Чем
ближе Луна к поверхности нашей планеты,
тем сильнее будут отливы и приливы. Чем
дальше - тем, естественно, слабее.