1. При 0⁰С в 1 м³ воздуха максимальное содержание водяного пара - 5 гр., при +10⁰С в 1 м³ воздуха максимальное содержание водяного пара - 9,5 гр. 9,5 - 5 = 4,5 гр. может вместить 1 м³ при нагревании от 0⁰С до + 10⁰С 30 - 17 = 13 гр. может вместить 1 м³ при нагревании от +20⁰С до +30⁰С
2. Этот воздух не насыщен, для его насыщения не хватает 10 гр. (т.к при + 20⁰С максимальное количество водяного пара - 17 гр.)
3. При температуре + 20⁰С максимальное количество водяного пара составляет 17 гр. - это 100%. По условию задачи относительная влажность 50% - это значит что в воздухе содержится половина от 17 гр. или 8,5 гр. Абсолютная влажность воздуха = 8,5 гр.
1)Степень диссоциации это величина характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных системах
2)Потому что растворы электровитов характеризует степенью диссоциации которой обозначают греческой буквой "а" (альфа). Степень диссоциации зависит от природы электролита
3)Для того чтобы увеличить степень диссоциации достаточно уменьшить концентрацию
4)Для того, чтобы увеличить степень диссоциации слабого электролита можно разбавить раствор (увеличив тем самым число частиц распавшихся на ионы)
5)Констата диссоциации это отношение произведения концентрации диссоциациированных ионов к концентрации недиссоцииорованных молекул электролита
9,5 - 5 = 4,5 гр. может вместить 1 м³ при нагревании от 0⁰С до + 10⁰С
30 - 17 = 13 гр. может вместить 1 м³ при нагревании от +20⁰С до +30⁰С
2. Этот воздух не насыщен, для его насыщения не хватает 10 гр. (т.к при + 20⁰С максимальное количество водяного пара - 17 гр.)
3. При температуре + 20⁰С максимальное количество водяного пара составляет 17 гр. - это 100%. По условию задачи относительная влажность 50% - это значит что в воздухе содержится половина от
17 гр. или 8,5 гр.
Абсолютная влажность воздуха = 8,5 гр.
1)Степень диссоциации это величина характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных системах
2)Потому что растворы электровитов характеризует степенью диссоциации которой обозначают греческой буквой "а" (альфа). Степень диссоциации зависит от природы электролита
3)Для того чтобы увеличить степень диссоциации достаточно уменьшить концентрацию
4)Для того, чтобы увеличить степень диссоциации слабого электролита можно разбавить раствор (увеличив тем самым число частиц распавшихся на ионы)
5)Констата диссоциации это отношение произведения концентрации диссоциациированных ионов к концентрации недиссоцииорованных молекул электролита