[Ag⁺] = 10⁻³моль/л
Объяснение:
ЭДС гальванического элемента рассчитывают как разность равновесных потенциалов катода и анода:
Е= Ек – Еа.
катодом является электрод, имеющий больший потенциал восстановления. Находим по таблицам:
Е°Ag⁺/Ag= +0,799 B
E°Fe²⁺/Fe= - 0,440 B
По уравнению Нернста:
E=E° + (0,059/n)*lg[Mezⁿ⁺]
Ек= 0,799 + (0,059/1)*lg[Ag⁺]
Ea= - 0,440+(0,059/2)*lg(10⁻³)= -0,5285В
[Ag⁺] = x
Е= Ек - Еа = 0,799 + (0,059/1)*lg(x) - (-0,5285) = 1,152
Ек = Е + Еа = 1,152В - 0,5285В = 0,6235В
Ек = 0,799 + (0,059/1)*lgx = 0,6235
lg(x) = - 2.97
х = 10⁻³моль/л; [Ag⁺] = 10⁻³моль/л
[Ag⁺] = 10⁻³моль/л
Объяснение:
ЭДС гальванического элемента рассчитывают как разность равновесных потенциалов катода и анода:
Е= Ек – Еа.
катодом является электрод, имеющий больший потенциал восстановления. Находим по таблицам:
Е°Ag⁺/Ag= +0,799 B
E°Fe²⁺/Fe= - 0,440 B
По уравнению Нернста:
E=E° + (0,059/n)*lg[Mezⁿ⁺]
Ек= 0,799 + (0,059/1)*lg[Ag⁺]
Ea= - 0,440+(0,059/2)*lg(10⁻³)= -0,5285В
[Ag⁺] = x
Е= Ек - Еа = 0,799 + (0,059/1)*lg(x) - (-0,5285) = 1,152
Ек = Е + Еа = 1,152В - 0,5285В = 0,6235В
Ек = 0,799 + (0,059/1)*lgx = 0,6235
lg(x) = - 2.97
х = 10⁻³моль/л; [Ag⁺] = 10⁻³моль/л
а) 2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
б) 2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2
в) H3PO4 + Fe(OH)3 = FePO4 + 3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
2HF + MgO = MgF2 + H2O
H2S + Ba(OH)2 = BaS + 2H2O
2HClO4 + Zn = Zn(CLO4)2 + H2
уравнения азотной кислоты
а) 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
б) 2HNO3 +Na2O = 2NaNO3 +H2O
а) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
б) Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O