Чтобы ответить на данный вопрос и объяснить его школьнику, необходимо вспомнить, что растворение СоCl2 в воде и спирте происходит по разными механизмам.
При растворении СоCl2 в воде происходит процесс диссоциации, в результате которого ионы Cl- и ионы Со2+ образуются:
СоCl2 -> Со2+ + 2Cl-
Учитывая мольную долю СоCl2 (0,1 моля) и объем раствора (1 литр), мы можем определить концентрацию ионов Со2+ в водном растворе следующим образом:
Концентрация ионов Со2+ в водном растворе = количество ионов Со2+ / объем раствора
Количество ионов Со2+ равно количеству СоCl2, так как каждая молекула СоCl2 диссоциирует на один ион Со2+. Таким образом, количество ионов Со2+ равно 0,1 моль.
Подставляя значения в формулу, получаем:
Концентрация ионов Со2+ в водном растворе = 0,1 моль / 1 л = 0,1 М
Теперь рассмотрим растворение СоCl2 в спирте. В отличие от воды, спирт не проводит процесс диссоциации, а происходит процесс смешения молекул СоCl2 с молекулами спирта.
Так как спирт не диссоциирует, в спиртовом растворе СоCl2 ионы Со2+ не образуются, поэтому концентрация ионов Со2+ в спиртовом растворе равна нулю.
Таким образом, в водном растворе концентрация ионов Со2+ будет выше, чем в спиртовом растворе.
Обоснование:
- При растворении СоCl2 в воде происходит диссоциация, а ионы Со2+ образуются;
- При растворении СоCl2 в спирте не происходит диссоциации, поэтому ионы Со2+ не образуются;
- Количество ионов Со2+ в водном растворе определяется количеством диссоциировавшего СоCl2, которое равно 0,1 моля;
- Концентрация ионов Со2+ в водном растворе равна 0,1 М;
- В спиртовом растворе количество ионов Со2+ равно нулю, поэтому его концентрация равна нулю.
Пошаговое решение:
1. Распишите процесс растворения СоCl2 в воде и задайте вопрос о концентрации ионов Со2+ в водном растворе.
2. Используя формулу для концентрации ионов, подставьте известные значения (0,1 моль и 1 литр) и рассчитайте концентрацию ионов Со2+ в водном растворе (0,1 М).
3. Распишите процесс растворения СоCl2 в спирте и задайте вопрос о концентрации ионов Со2+ в спиртовом растворе.
4. Объясните, что при растворении СоCl2 в спирте ионы Со2+ не образуются, поскольку спирт не проводит диссоциацию.
5. Заключите, что концентрация ионов Со2+ в спиртовом растворе равна нулю.
6. Сделайте вывод, что в водном растворе концентрация ионов Со2+ будет выше, чем в спиртовом растворе.
При растворении СоCl2 в воде происходит процесс диссоциации, в результате которого ионы Cl- и ионы Со2+ образуются:
СоCl2 -> Со2+ + 2Cl-
Учитывая мольную долю СоCl2 (0,1 моля) и объем раствора (1 литр), мы можем определить концентрацию ионов Со2+ в водном растворе следующим образом:
Концентрация ионов Со2+ в водном растворе = количество ионов Со2+ / объем раствора
Количество ионов Со2+ равно количеству СоCl2, так как каждая молекула СоCl2 диссоциирует на один ион Со2+. Таким образом, количество ионов Со2+ равно 0,1 моль.
Подставляя значения в формулу, получаем:
Концентрация ионов Со2+ в водном растворе = 0,1 моль / 1 л = 0,1 М
Теперь рассмотрим растворение СоCl2 в спирте. В отличие от воды, спирт не проводит процесс диссоциации, а происходит процесс смешения молекул СоCl2 с молекулами спирта.
Так как спирт не диссоциирует, в спиртовом растворе СоCl2 ионы Со2+ не образуются, поэтому концентрация ионов Со2+ в спиртовом растворе равна нулю.
Таким образом, в водном растворе концентрация ионов Со2+ будет выше, чем в спиртовом растворе.
Обоснование:
- При растворении СоCl2 в воде происходит диссоциация, а ионы Со2+ образуются;
- При растворении СоCl2 в спирте не происходит диссоциации, поэтому ионы Со2+ не образуются;
- Количество ионов Со2+ в водном растворе определяется количеством диссоциировавшего СоCl2, которое равно 0,1 моля;
- Концентрация ионов Со2+ в водном растворе равна 0,1 М;
- В спиртовом растворе количество ионов Со2+ равно нулю, поэтому его концентрация равна нулю.
Пошаговое решение:
1. Распишите процесс растворения СоCl2 в воде и задайте вопрос о концентрации ионов Со2+ в водном растворе.
2. Используя формулу для концентрации ионов, подставьте известные значения (0,1 моль и 1 литр) и рассчитайте концентрацию ионов Со2+ в водном растворе (0,1 М).
3. Распишите процесс растворения СоCl2 в спирте и задайте вопрос о концентрации ионов Со2+ в спиртовом растворе.
4. Объясните, что при растворении СоCl2 в спирте ионы Со2+ не образуются, поскольку спирт не проводит диссоциацию.
5. Заключите, что концентрация ионов Со2+ в спиртовом растворе равна нулю.
6. Сделайте вывод, что в водном растворе концентрация ионов Со2+ будет выше, чем в спиртовом растворе.