.
1. 1. 1. 2. Т. 3. 1. 4 . 1.5 - 6
Та 7. 8. 9. 1
10. 1
11 - 112
1. 13. Т. 14. |
15. Т. 16. Т.17. Т. 18. 19.
Задание: 1..- Какие: из- предложенных веществ: будут являться:
электролитами? Составьте уравнения их диссоциации.
Пример: H3PO4 — электролит,
уравнение:диссоциации:H3PO4 = 3H*+ РО
г
Вещества: карбонат калия, серная кислота, гидроксид алюминия,
сернистый газ, нитрат серебра, хлорид свинца, -оксид кремния:(IV),
гидроксид-натрия, сульфат железа (III). Я
Я
Задание-2. --Вспомните, основные-химические свойства:оксидов,
кислот, оснований: и: солей: и: Выберите: из- списка: вещества,
вступающие::друг:с-другом-в-реакцию?: Составьте уравнения:
реакций-в-молекулярном и ионном виде:(расписать:6:3-строки)
т
Вещества: - хлорид калия, серная кислота, гидроксид алюминия,
сернистый газ, нитрат-серебра, иодид"-свинца, -оксид кремния :(IV),
гидроксид натрия, сульфат железа (Ш).
Чтобы выполнить данное заявление Воспользуйтесь алгоритмом составления тонны уравнений
А) Составить уравнение реакции в молекулярном виде ( записать формулы вступивших и получившийся веществ)
Б) Расставить коэффициенты в уравнении реакции
В) Над формулами всех веществ их растворимость
Г) Все растворимые вещества расписываем на ионы,не растворимые - переписываем без изменения. Если малорастворимое веществл получилось после реакции то переписывают формула без изменения. Если коэффициент стоит перед формулой то он становится перед каждым понимаю выходящим в это вещество.
Д) Все одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения вычеркиваем.
Е) Переписываем все что не вычеркнуто
1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H + 6Cl = 2Al + 6Cl + 6H
2) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
Al + Cl3 + 3Na + 3OH = 3Na + 3Cl + Al(OH)3
Al + 3OH = Al(OH)3
3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 = 2Al + 3O + 3H2O
4) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
2Al + 3O + 2Na + 2OH + 3H2O = 2Na + 2Al(OH)4
2Al + 3O + 2OH + 3H2O = 2Al(OH)4
5) 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 = Al2(SO4)3 + 8NaOH
2Na + 2Al(OH)4 + 6Na + 3SO4 = 2Al + 3SO4 + 8Na + 8OH
2Al(OH)4 = 2Al + 8OH
6) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2Al + 3SO4 + 6Na + 6OH = 2Al(OH)3 + 6Na + 3SO4
2Al + 6OH = 2Al(OH)3
7) Al(OH)3 +3HCl = 3H2O + AlCl3
Al(OH)3 + 3H + 3Cl = 3H2O + Al + 3Cl
Al(OH)3 + 3H = 3H2O + Al
8) AlCl3 + 4NaOH (избыток) = 3NaCl + Na[Al(OH)4]
Al + 3Cl + 4Na + 4OH = 3Na + 3Cl + Na + Al(OH)4
Al + 4OH = Al(OH)4
дано
w = 15% = 0.15
m(na2so4 * 10h2o) = 6.44 г
решение
mr(na2so4) = 2ar(na) + ar(s) + 4ar(o) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142
mr(h2o) = 2ar(h) + ar(o) = 2 * 1 + 16 = 18
mr(na2so4 * 10h2o) = mr(na2so4) + 6mr(h2o) = 142 + 6 * 18 = 250
m(na2so4) = (mr(na2so4) / mr(na2so4 * 10h2o)) * m(na2so4 * 10h2o) = (142 / 250) * 6.44 = 0.568 * 6.44 = 3.65792 г
w = m(na2so4) / (m(na2so4 * 10h2o) + dm) = 0.15
3.65792 / (6.44 + dm) = 0.15
3.65792 = 0.15(6.44 + dm)
3.65792 = 0.15(6.44 + dm)
3.65792 = 0.966 + 0.15dm
0.966 + 0.15dm = 3.65792
0.15dm = 2.69192
0.15dm = 2.69192
dm = 18 г
ответ: 18 г, а равно 18 мл воды