1-10-ға дейінгі элементтердің электрондық деңгейлерін және электрондық формулаларын жаз. ​

к раствору аминоуксусной кислоты

массой 100 г с массовой долей кислоты 0.15 прибавили такой же массы соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 0,073. определите массу образовавшейся соли и какой будет среда в растворе после завершения реакции.

Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Schlafwandler 07.05.2014

ответ

ответ дан

Alchemist96

Alchemist96

NH2СH2COOH + HCl = NH4ClCH2COOH

m(NH2СH2COOH) = 100*0,15 = 15г ; n(NH2СH2COOH) = 15г/75г/моль = 0,2 моль

m(HCl) = 100*0,073 = 7,3г n(HCl) = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль

в-ва реагируют в соотношении 1:1, n(NH4ClCH2COOH) = n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4ClCH2COOH) = 0,2*111,5 = 22,3 г

Среда кислая, так как происходит диссоция

NH4ClCH2COOH = NH4ClCH2COO(-) + H(+)

Нітрат амонію NH4NO3 (аміачна селітра) дуже багате на азот добриво. Але нітрат амонію має істотний недолік — на вологому повітрі він мокріє, а при висиханні утворює тверді куски. Цілком сухий нітрат амонію може вибухати. Тому його застосовують як добриво в суміші з сульфатом амонію. Така суміш на повітрі не мокріє; не злежується і являє собою дуже цінне добриво, особливо під цукрові буряки, картоплю та інші культури.

Нітрат калію KNO3 (калійна селітра) являє собою безбарвну кристалічну речовину. На вологому повітрі не мокріє і не злежується. Нітрат калію — дуже цінне мінеральне добриво, в якому міститься два поживних для рослин елементи — азот і калій. Однак за агрохімічними вимогами вміст азоту в азотнокалійових добривах повинен бути більшим, ніж в KNO3. Тому нітрат калію застосовують переважно в суміші з амонійними солями.

Короче говоря NH4NO3