1. 18 г алюминия воздействуют на 32 г серы. Рассчитайте массу сульфида алюминия. 2. Найдите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 2,4 г металлического магния с 50 г 30% -ного раствора соляной кислоты.
3. Эффект «золотого дождя» можно получить при реакции йодида калия с растворимой солью свинца (II). Постройте условие расчета, при котором масса реагирующих солей и массовая доля соли свинца одинаковы. Запишите числовые значения исходных материалов и рассчитайте массу желтого осадка.
2 склянка NH4Cl
3 склянка (NH4)2CO3
Допустим, мы не знаем, в какой склянке какая соль. Сначала определим, в какой склянке карбонат аммония. Это легко сделать с соляной кислоты, т.к только в третьей склянке пойдет реакции с бурным выделением углекислого газа:
(NH4)2CO3 +2HCl= 2NH4Cl + CO2 + H2O
Там где выделился газ - значит там карбонат аммония.
Теперь определим где хлорид бария, для этого в оставшиеся две склянки прильем серную кислоту, там где вывалился белый осадок - там был хлорид бария:
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl