1.2.1. по заданной схеме, в соответствии с номером варианта
(табл. 2) составить молекулярное уравнение процесса, подобрав в нём стехиометрические коэффициенты методом электронно-ионного , используя схему участия частиц среды в процессах окисления и восстановления (табл. 3) .
1.2.2. указать вещества – окислитель и восстановитель, а также
полуреакции окисления и восстановления, составляющие данный процесс в целом.
1.2.3. все этапы решения (подбора коэффициентов) выписать
без сокращений, обосновать их применением соответствующих принципов (см. примеры 1–3).
1.2.4. полученные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения выписать после всех расчётов и действий в конце,
как ответ по .
feso4 + j2 + na2hpo4 → fe2(hpo4)3 + na2so4 + naj
В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия - 2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.
На второй уровне 3 орбитали:
первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.
На третьем уровне:
3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. В ДАЛЬНЕЙШЕМ НА НЕЙ МОЖЕТ БЫТЬ 10 ЭЛЕКТРОНОВ.
Объяснение:
Объяснение:
сколько мл 0,1 нормального раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 5 мл 0,05 молярного раствора серной кислоты
Для начала сделаем перерасчет молярного раствора серной кислоты в нормальный раствор серной кислоты: тогда 0,05 М раствор численно равен 0,1 Н раствору
Таким образом на титрование 0,1 н раствора щелочи пойдет 5 мл 0,1 н раствора серной кислоты либо 10 мл 0,05н раствора серной кислоты. в любом случае объем щелочи при титровании 5 мл.