1. 2 л раствора вещества А (концентрация 0,6 моль/л) смешали для реакции с 3 л раствора вещества Б (1 моль/л). Какова начальная концентрация веществ А и Б в полученном растворе? 2. Реакция А + Б = В является бимолекулярной. Начальные концентрации веществ таковы: [А]н = 2,5 моль/л, [Б]н = 1,5 моль/л. Константа скорости реакции k = 0,8 л/моль.сек. Вычислите концентрацию вещества [А] и скорость реакции к моменту, когда концентрация вещества [Б] составит 0,5 моль/л.

Решение задачи Запишем уравнение реакции действия серной кислоты (H2SO4) на цинк (Zn): 3H2SO4+2Zn=Zn(SO4)3+3H2 Учитывая, что молярные массы водорода (H2) и цинка (Zn) соответственно равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г) водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 653,7 грамм цинка (Zn):                   653,7г                        x г 3H2SO4+  2Zn     =Zn2(SO4)3+3H2                   2*65г                         3*2г При растворении 130г Zn выделится 6г Zn При растворении 653,7г Zn выделится Xг Zn Откуда Х=30,2г Учитывая, что водород (H2) – газ, вычислим объем водорода (H2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа: V (H2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).

      Реакция между веществами, находящимися в твердом состоянии, протекает на поверхности их контакта, а у твердых веществ она мала и диффузия не велика. Скорость реакции здесь увеличивается при перетирании смеси веществ.
      В растворах соли  диссоциированы на ионы и реакция происходит  мгновенно, так как однонаправленно действуют факторы, облегчающие контакт за счет увеличения числа реагирующих ионов, их перемещения вследствие броуновского движения и электростатического притяжения разнозарядных ионов.
Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓ + 2KNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2I⁻ = PbI₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂↓    золотисто-желтый мелкокристаллический осадок
     Эта реакция - качественная на определение ионов свинца.