1.2. основания
1.2.1. напишите формулы гидроксидов следующих металлов: лития, хрома (iii), железа (ii), калия, марганца (ii), свинца (ii), рубидия. дайте им классификацию. выберите из предложенных гидроксидов – щелочь и напишите характерные реакции. напишите реакции разложения нерастворимых оснований.
1.2.2. какие из веществ: cao; cu(oh)2; h2so4; co2; hcl; zno; cuso4; cuo; co; p2o5; koh; al(oh)3 будут реагировать: а) с гидроксидом натрия б) с гидроксидом меди
1.2.3. напишите по три уравнения реакций получения: а) гидроксида меди (ii) б) гидроксида алюминия (iii)
1.2.4. используя металлический кальций, воду и кислород, получите гидроксид кальция. составьте уравнения реакций.
1.2.5. имеются медь, кислород, соляная кислота, вода и металлический натрий. напишите все возможные реакции в результате которых получаются основания.
1.2.6. закончите уравнения возможных реакций. назовите продукты:
1) naoh + cuo →
2) cu(oh)2 t→
3) na + h2o →
4) naoh + al2o3 →
5) ca(oh)2 + co2 →
6) koh + co2 изб→
7) cu(oh)2 + hcl →
8) fe2o3 + koh →
9) na2o + h2o →
10) zn(oh)2 + naoh →
11) rb2o + h2o →
12) naoh + fecl3 →
13) ca(oh)2 + co2 изб→
14) zn(oh)2 + hcl →
15) al(oh)3 t→
16) co + lioh →
17) koh t→
18) p2o5 + koh →
19) cr(oh)3 t→
20) zn(oh)2 + na2o
1.2.7. почему, если к соли алюминия добавлять щелочь, то осадок гидроксида алюминия не образуется?
1.2.8. с каким из следующих веществ реагирует гидроксид цинка: kcl; hno3; koh; kno3; al; h2o? напишите уравнения реакций.
1.2.9. напишите возможные уравнения реакций: al → al2o3 → al2(so4)3 → al(oh)3 → kalo2 → al(oh)3 → al2o3
44,8 л.
Тебе решение нужно?
Дано
m(H2o) = 36 г
Vm = 22, 4 л\моль
v(NH3) - ?
M(Н20) = 18 г\ моль
x 36г
NH3 + H2O = NH3OH
1моль 1 моль 1 моль
1)V(ню) (H20) = 36г : 18 г\ моль = 2 моль
2) V(ню) (NH3) = 2 моль. ( так как в уравнение их пропорции равны ( Это я тебе объясняю в тетрадь этого писать не надо)
3) v (объем) (NH3) = 2 моль * 22, 4 л\моль = 44, 8 л
всеее
формулы. Это для тебя, вдруг не знаешь ;)
V - кол-во вещества
v - объем вещ-ва
m - масса вещ-ва
M- молярная масса вещ-ва
N - число структурных частиц частиц
Vm - молярный объем ( 22,4 л-моль, при н.у.)
Na - число Авогадро ( 6, 02 * 10 в 23 степени)
V - m : M
V - v : Vm
V - N :Na
NaH + H2O = NaOH + H2
Вычисляем количествщ вещества исходных веществ:
n(NaH) = m/M = 3г/24г/моль = 0,125моль (недостаток)
n(H2O) = m/M = 20г/18г/моль = 1,1 моль (избыток)
Решение ведем по недостатку. Определяем количество вещества гидроксида натрия, а затем его массу:
n(NaOH) = n(NaH) = 0,125 моль
m(NaOH) = n x M = 0,125 моль х 40г/моль = 5г
Находим массу раствора: m(раствора) = m(NaH) + m(H2O) = 3 + 20 = 23г
Вычисляем массовую долю гидроксида натрия:
w(NaOH) = m(NaOH) / m(раствора) х 100% = 5г/23г х 100% = 21,74%
(Надеюсь, что правильно. Напиши сообщение, если не трудно)