1,(2 ) простым веществом является: а) водопроводная вода б) углекислый газ в) медь 2. (2 ) ряд формул, в которых все вещества – оксиды: а) zno, zncl2, h2o б) so3, mgo, cuo b) koh, k2o, mgo 3. (2 ) азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: а) nh3 б) no2 в)n2o5 4. (2 ) общая формула основания выражена условной записью: а) ме(он)х, б) эхоу, в) нхко, где ме – металл, ко – кислотный остаток. 5. (2 ) число формул кислот в следующем списке: h2co3, fe(oh)3, naoh, h2sio3, ba(oh)2, cu(oh)2, cao, so2 – равно: а)1 б)2 в)3 г)4 6. молекулярная масса серной кислоты h2so4 равна: а) 100 б) 92 в) 98 7. () молекулярная масса ba(oh)2 равна: а) 171 б) 154 в) 155 8. (2 ) формула сульфата железа (ii): а) fes б)fe2(so4)3 в)feso4 9. (2 ) формула кислоты , в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-: а) hcl б)h2so4 b)h3po4 10. (2 ). щелочью является вещество с формулой: а) fe(oh)2 б) koh b)cu(oh)2 11. (6 ) установите соответствие. формула соединения: 1. na2o. 2/ mgso4 3/ naoh 4/ hcl 5/ co2 6/ h3po4 класс соединений: а. оксиды б) основания в) кислоты г) соли часть б. со свободным ответом: 12. (4 ) соотнесите: формула соединения: 1/ hno3 2/ al2o3 3/ ca(oh)2 4/ caso4 5/ cao 6/ h3po4 7/ al(oh)3 8/ k2so4 название вещества: а. оксид кальция б. азотная кислота в) гидроксид алюминия г) сульфат калия. 13. (6 ) для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: а. h2co3 б. mg(oh)2 в. al(oh)3 14. (8 ) составьте формулы соединений: а. оксида калия. б. соляная кислота в. фосфат кальция г. гидроксид бария 15. (6 ) найдите объём для 66 г (н.у.) со2
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H20
n=3моль n=1моль
М=56г/моль М=310г/моль
m=168г m=310г
Mr(Ca3(PO4)2)=120+62+128=310
через пропорцию)
5,6гхг
168г310г
х=(5,6*310)/168=10,3г
через моль)
n(CaO):n(Ca3(PO4)2)=3:1(кол-во вещ-ва относятся как 3:1,т.к. в уравнении коэф. перед оксидом кальция-3,а перед фосфатом кальция-1)
n(CaO)=m/M=5,6г/56г/моль=0,1моль
n(Ca3(PO4)2)=n(CaO)/3=0,1моль/3=0,0333моль
m(Ca3(PO4)2)=n*M=310г*0,0333моль=10,3г
ответ: 10,3г
n(ню)-количество вещества
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г