1-2. Разделите предложенный список на две равные группы и укажите для каждой из них общий признак.
Распределите в ячейки таблицы порядковые номера соответствующих понятий.
1) белки, 2) вода, 3) жиры, 4) кислород, 5) нуклеиновые кислоты,
6) соли, 7) углеводы, 8) углекислый газ
Название группы (объединяющий признак)
Номера
No1
No2
3. Предложите общее понятие к определенному ряду слов. Например: вода, жиры, белки, лактоза, соли –
компоненты молока или Ag, Au, Ba, K, Pb – металлические химические элементы.
барий, кальций, литий, рубидий,
стронций
NaCl, KCl, NaSO, NaBr, KNO,
сернистый газ, бурый газ, углекислый
газ, озон, вода
4. Запишите формулу вещества, пропущенного в уравнений, и укажите его название,
Формула
Название вещества
Уравнение
1) С,Н,он + 0, -- [...] + H,0
2) [...] +0, - S0,
3) AgNO3 + Na,PO, - [...] + NaNO,
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
5. Замените в словосочетании один
элемент на антоним, а другой — на
близкий по смыслу и запишите
получившийся химический термин.
СЛУЧАЙНЫЙ КОДЕКС
МОКРЫЙ АЙСБЕРГ
НЕГАТИВНЫЙ ОБОГРЕВАТЕЛЬ
КЕФИРНОЕ ОСНОВАНИЕ
Sd
Ga
Ak
6. в 1814 году я, Берцелиус предложил для обозначения химических элементов
использовать буквенные символы (рисунок справа, список А). Обычно берется
начальная буква названия элемента и в случае необходимости добавляется
следующая или одна из следующих: Си - cuprum (медь), Сf — californium
(калифорний). Почтовой службой США для обозначения штатов с 1963 года
используются двухбуквенные аббревиатуры (список В): Ak — Alaska (Аляска); La —
Louisiana (Луизиана), Sd — South Dakota (Южная Дакота). Интересно, что
некоторые обозначения в этих списках совпадают (список C). Вспомните обозна-
чения элементов и названия штатов США, распределите предложенные символы
между тремя списками:
AI Az Fe Ma si Xe
c
.​

C₂H₅Cl + CH₃Cl + 2Na = C₃H₈ + 2NaCl (реакция Вюрца)
         Pt,t
C₃H₈  →   CH₃-CH=CH₂ -- дегидрирование пропана
3CH₃-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₃-CH--CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH 
                                                                      |       |
                                                                     OH  OH 
окисление алкенов в нейтральной среде и при t = 0°C    
    
CH₃-CH--CH₂ + 2HBr → CH₃-CH(Br)--CH₂(Br) +2 H₂O
         |       |  
        OH  OH  
                                    t°, KOH(спир.р-р)
CH₃-CH(Br)--CH₂(Br)             →               СH₃-C≡C-H (пропин)
→

Развития Обвала Подъема Стагнации Стремительного роста Рынок дизайна полиграфии и печати Москвы и Санкт-Петербурга растет Модели строения атома« Вернуться к содержанию 1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823а.е.м.). 3. Вокруг ядра вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра. Эта модель оказалась очень наглядной и полезной для объяснения многих экспериментальных данных, но она сразу обнаружила и свои недостатки. В частности, электрон, двигаясь вокруг ядра с ускорением (на него действует центростремительная сила), должен был бы, согласно электромагнитной теории, непрерывно излучать энергию. Это привело бы к тому, что электрон должен был бы двигаться вокруг ядра по спирали и в конце концов упасть на него. Никаких доказательств того, что атомы непрерывно исчезают, не было, отсюда следовало, что модель Резерфорда в чем-то ошибочна. Теория Бора. В 1913 г. датский физик Н.Бор предложил свою теорию строения атома. Как и Резерфорд, он считал, что электроны двигаются вокруг ядра подобно планетам, движущимся вокруг Солнца. Однако к этому времени Дж.Франк и Г.Герц (1912 г.) доказали дискретность энергии электрона в атоме и это позволило Бору положить в основу новой теории два необычных предположения (постулата): 1. Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определенным (стационарным) круговым орбитам. Радиус орбиты r и скорость электрона v связаны квантовым соотношением Бора: mrv = nћ                                                                  где m — масса электрона, n — номер орбиты,  ћ — постоянная Планка (ћ = 1,05∙10-34 Дж∙с). 2. При движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии. Таким образом, Бор предположил, что электрон в атоме не подчиняется законам классической физики. Согласно Бору, излучение или поглощение энергии определяется переходом из одного состояния, например с энергией Е1, в другое — с энергией Е2, что соответствует переходу электрона с одной стационарной орбиты на другую. При таком переходе излучается или поглощается энергия ∆E, величина которой определяется соотношением ∆E = E1 – E2 = hv,                                                                     где v — частота излучения, h = 2p ћ = 6,62∙10-34 Дж∙с. Бор, используя данное уравнение, рассчитал частоты линий спектра атома водорода, которые очень хорошо согласовывались с экспериментальными значениями, но было обнаружено также и то, что для других атомов эта теория не давала удовлетворительных результатов. Квантовая модель строения атома. В последующие годы некоторые положения теории Бора были переосмыслены и дополнены. Наиболее существенным нововведением явилось понятие об электронном облаке, которое пришло на смену понятию об электроне только как частице. Теорию Бора сменила квантовая теория, которая учитывает волновые свойства электрона и других элементарных частиц, образующих атом. Свойства элементарных частиц, образующих атом Частица Заряд Масса Кл условн. ед. г а.е.м. Электрон -1,6∙10-19 -1 9,10∙10-28 0,00055 Протон 1,6∙10-19 +1 1,67∙10-24 1,00728 Нейтрон 0 0 1,67∙10-24 1,00866 В основе современной теории строения атома лежат следующие основные положения: 1. Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Он может вести себя и как частица, и как волна, подобно частице, электрон обладает определенной массой и зарядом; в то же время, движущийся электрон проявляет волновые свойства, например, характеризуется к дифракции. Длина волны электрона λ и его скорость vсвязаны соотношением де Бройля: λ = h / mv,                                                                      где m — масса электрона. 2. Для электрона невозможно одновременно точно, измерить координату и скорость. Чем точнее мы измеряем скорость, тем больше неопределенность в координате, и наоборот. Математическим выражением принципа неопределенности служит соотношение ∆x∙m∙∆v > ћ/2,                                                                 где ∆х — неопределенность положения координаты, ∆v — погрешность измерения скорости. 3. Электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части около ядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. Пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно велика, называют орбиталью. 4. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (общее название — нуклоны). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу. Последнее положение было сформулировано после того, как в 1920 г. Э.Резерфорд открыл протон, а в 1932 г. Дж.Чедвик — нейтрон. Различные виды атомов имеют общее название — нуклиды. Нуклиды достаточно характеризовать любыми двумя числами из трех фундаментальных параметров: А — массовое число, Z— заряд ядра, равный числу протонов, и N — число нейтронов в ядре. Эти параметры связаны между собой соотношениями: Z = А - N, N = А - Z, А= Z + N.                                                  Нуклиды с одинаковым Z, но различными А и N,