1.223. По уравнению реакции 2Fe + ЗС12 —» 2FeCl3 определите: а) количество вещества хлора, необходимое для получения 0,3 моль хлорида железа(111);

б) массу хлора, необходимую для реакции с 22,4 г железа;

в) количество вещества хлорида железа(Ш), образующееся из 85,2 г хлора;
НАПИШИТЕ НА ЛИСТОЧКЕ И СФОТОГРАФИРУЙТЕ КАК РЕШИЛИ Я ХОЧУ ПОНЯТЬ КАК ВЫ ЭТО ДЕЛАЕТЕ

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия: 
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке: 
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты: 
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции: 
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли: 
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г

Метод кислотно-основного титрования. Общая характеристика метода.Характеристика некоторых кислотно-основных индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин).Титрование сильных кислот и оснований.Титрование слабых кислот и оснований.Титрование многоосновных кислот и многокислотных оснований.Приготовление стандартных растворов кислот и оснований. Стандартизация растворов кислот и оснований.Титрование смесей фосфатов, карбонатов.Определение аммиака в солях аммония. Титрование борной кислоты.

Кислотно-основное титрование