1.240г so3 растворили 0,5 воде рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе. (39,73%) 2. В 1 л воды растворили 112 л сернистого газа (н.у.). Рассчитайте его массовую долю в полученном растворе (образованием сернистой кислоты пренебречь) (24,24%)
3. Газ полученный при обжиге 44г сульфита железа (II) и 60г нирита, пропустили в раствор, содержащий 200гр едкого натра. Какая соль и в каком количестве образовалась (1.5 моль Na2So3)
Шаг 1: Найдем массу SO3 в растворе. Масса SO3 равна 1240 г.
Шаг 2: Найдем молярную массу SO3. Молярная масса SO3 равна 32 г/моль для серы и 16 г/моль для кислорода. Суммируем их, чтобы получить молярную массу SO3: 32 г/моль + 3(16 г/моль) = 80 г/моль.
Шаг 3: Найдем количество молей SO3. Разделим массу SO3 на его молярную массу: 1240 г / 80 г/моль = 15,5 моль.
Шаг 4: Найдем массу серы в растворе. Умножим количество молей SO3 на молярную массу серы (32 г/моль): 15,5 моль * 32 г/моль = 496 г.
Шаг 5: Найдем массовую долю серы в растворе. Разделим массу серы на общую массу раствора (1240 г): 496 г / 1240 г * 100% = 39,73%.
Ответ: Массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна 39,73%.
2. Для решения этой задачи, нам нужно найти массовую долю сернистого газа в растворе. Дано, что 112 л сернистого газа растворены в 1 л воды.
Шаг 1: Найдем массу сернистого газа в растворе. Масса сернистого газа равна 112 л.
Шаг 2: Найдем молярную массу SO2. Молярная масса SO2 равна 32 г/моль для серы и 16 г/моль для кислорода. Суммируем их, чтобы получить молярную массу SO2: 32 г/моль + 16 г/моль = 48 г/моль.
Шаг 3: Найдем количество молей SO2. Разделим массу SO2 (112 л) на его объемную молярную массу: 112 г / 22,4 л/моль = 5 моль.
Шаг 4: Найдем массу серы в растворе. Умножим количество молей SO2 на молярную массу серы (32 г/моль): 5 моль * 32 г/моль = 160 г.
Шаг 5: Найдем массовую долю сернистого газа в растворе. Разделим массу серы на общую массу раствора (160 г + 1000 г, общий объем раствора = 1 л + 1 л = 1000 г): 160 г / 1000 г * 100% = 16%.
Ответ: Массовая доля сернистого газа в полученном растворе равна 16%.
3. Для решения этой задачи, нам нужно найти, какая соль и в каком количестве образовалась при реакции.
Шаг 1: Рассмотрим реакцию обжига 44 г сульфита железа (II) и 60 г нирита.
Na2SO3 + 2FeS2O3 -> Na2S2O6 + 2Fe2O3
Шаг 2: Найдем количество молей Na2SO3. Разделим массу Na2SO3 на его молярную массу (22,99 г/моль для Na, 32,06 г/моль для S и 16,00 г/моль для O):
(44 г / (2*22,99 г/моль)) + (44 г / (32,06 г/моль)) + (44 г / (16,00 г/моль)) = 1,5 моль.
Ответ: В результате реакции образуется 1,5 моль соли Na2S2O6.