1)29,4 г H2SO4 полностью прореагирует с 20,6 г неизвестного основания определите эквивалентную массу основания​

Объяснение:

2)   4 г                               Х г

     2Ca     +     O2    =     2CaO

  n=2 моль                   n=2 моль

М = 40 г/моль            М = 56 г/моль

m = 80 г                       m=112 г

4 г  Са   -   Х г  СаО

80 г Са  -  112 г  СаО

m(CaO) = 4 * 112 / 80 = 5,6 г

3)                       Х л             20 г

    2Mg      +      O2    =     2MgO

                     n=1 моль       n=2 моль

            Vm=22,4 л/моль   М = 40 г/моль

             V = 22,4 л             m=80 г

Х л  О2   -  20 г  MgO

22,4 л О2 - 80 г MgO

V(O2) = 22,4 * 20 / 80 = 5,6 л

      4 моль                     Х г

4)   CuO   +   H2SO4  =  CuSO4  +   H2O

 n=1 моль                      n=1 моль

                                     М = 160 г/моль

                                     m=160 г

4 моль CuO  -  Х г  CuSO4

1 моль CuO   -  160 г CuSO4

m(CuSO4) = 4 * 160 / 1 = 640 г

Алюминий имеет меньшее значение эл. потенциала (–1,663 В), чем никель (–0,25 В), поэтому Al является анодом, а Ni – катодом. Следовательно, Al растворяется, а на поверхности никеля идет восстановление деполяризатора: в кислом растворе – с водородной деполяризацией, во влажном воздухе – с кислородной деполяризацией.

Анодный процесс: Al – 3ē → Al3+

Катодный процесс:

в кислом растворе 2Н+ + 2ē → Н2↑

во влажном воздухе: О2 + 2Н2О + 4ē → 4ОН–

Во влажном воздухе ионы Al3+ с гидроксильными группами, выделяющимися на катоде, образуют малорастворимый гидроксид алюминия Al(ОН)3, который и является продуктом коррозии.

В кислой среде на поверхности никеля выделяется газообразный водород. В раствор переходят ионы Al3+.