Объяснение: реакция невозможна, если электролиты в растворе находятся в ионном виде. Реакция идет до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или получается слабодиссоциированное вещество, например , вода. Пользуясь таблицей растворимости, смотрим:
а) Na2S та HCL; возможна, выделяется газ сероводород
б) K2CO3 та H2SO4, возможна, выделяется СО2(газ)
в) Fe (NO3)3 та NaOH, возможна, выпадает осадок Fe(ОН)3
г) NaBr та KOH, невозможна, соли калия и натрия растворимы все
д) FeSO4 та (NH4)3PO4, возможна, образуется осадок Fe3(PO4)2
2Al + 3Cu(SO4) → Al2(SO4)3 + 3Cu
3C + 4Al → Al4C3
2Al + N2 → 2AlN
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ (раствор гидроксида натрия)
2Al + 6Н2О → 2Al(ОН)3 + 3Н2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 (разб.) → Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2 | Al (0) -3e = Al(+3) | восстановитель, окисление
3 | S (+6) +2e = S(+4) | окислитель, восстановление
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O(разб.)
Al (0) - 3e = Al (+3) | 1 восстановитель, окисление
N (+5) + 3e = N (+2) | 1 окислитель, восстановление
ответ: г
Объяснение: реакция невозможна, если электролиты в растворе находятся в ионном виде. Реакция идет до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или получается слабодиссоциированное вещество, например , вода. Пользуясь таблицей растворимости, смотрим:
а) Na2S та HCL; возможна, выделяется газ сероводород
б) K2CO3 та H2SO4, возможна, выделяется СО2(газ)
в) Fe (NO3)3 та NaOH, возможна, выпадает осадок Fe(ОН)3
г) NaBr та KOH, невозможна, соли калия и натрия растворимы все
д) FeSO4 та (NH4)3PO4, возможна, образуется осадок Fe3(PO4)2