1.(4б)Установи соответствие между продуктами питания  - питательным веществом, определяющим реагентом,  признаком реакции. Продукты питания  

Питательное вещество

Определяющий реагент

Признак реакции

I

A.жиры

1.спиртовая настойка йода

a.Осадок при нагревании желтеет затем краснеет

II

B.белки

2.Раствор сульфата меди (II) и гидроксида натрия; нагревание

b.синее окрашивание

III

C.углеводы

3.семена подсолнечника,

семена грецкого ореха

c.пятно на салфетке

I

II

III

 
СР
​

1) Na2CO3

Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH

Образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7). Синий лакмус.

AlCl3

AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl

AlOHCl2 + HOH ⇄ Al(OH)2Cl + HCl

Al(OH)2Cl + HOH ⇄ Al(OH)3 + HCl

Образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7). Красный лакмус.

2) FeCl2

FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl

FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)2 + HCl

Образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7). Красный лакмус.

K2SlO3

K2SiO3 + HOH ⇄ KHSiO3 + KOH

KHSiO3 + HOH ⇄ H2SiO3 + KOH

Образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7). Синий лакмус.

4.

2Na + H2SO4 (разб. р-р)→ Na2SO4 + H2 Замещение

Натрий + Серная Кислота = Сульфат Натрия + Молекула Водорода

2+1+1+1=5

2 Na⁰ + H¹2SO4 → Na¹2SO4 + H⁰2

2 Na⁰ - 2 e⁻ → 2 Na¹ (окисл)

2 H¹ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восст)

Na - восстановитель,

H2SO4 - окислитель.

5.

HNO3 - азотная кислота

Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 63.01284 * 100 = 1.6 %

Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 63.01284 * 100 = 22.228 %

Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 63.01284 * 100 = 76.172 %

HNO2 - азотистая кислота

Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 47.01344 * 100 = 2.144 %

Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 47.01344 * 100 = 29.793 %

Массовая доля кислорода (O) = 31.9988 : 47.01344 * 100 = 68.063 %

Массовая доля азота в азотной кислоте 22.228 %, а в азотистой 29.793 % ⇒ в азотистой больше.

Объяснение: