1(а) ответь на вопросы теста – допуска к работе: 1.Кислота - это а) НСlО3, б) Сl2O7,в) NаОН, г) Мg(НSО4)2
2.Водород проявляет свойства а) оксида, б) окислителя, в) восстановителя, г) кислот.
3.Ме+НХ→ ↑? а) Н2О, б) МеО, в) Н2, г) газ не выделяется.
4. Водород можно собрать методом вытеснения воды, так как а) легче воздуха б) тяжелее воздуха в) хорошо растворяется в воде, г) плохо растворяется в воде.
5.С каким из перечисленных веществ водород НЕ реагирует: а) HNO3, б) S в) MeO г) O2.
6.Правильно составленное уравнение взаимодействия веществ для получения водорода:
а) CuO+2HCl→CuCl2+H2O, б) CuO+HCl→Cu+ Cl2O7, в) Na+2HCl→2NaCl+H2,
г) Na+2HCl→NaCl2+O2

1) степень окисления атома углерода -2
    степень окисления атома водорода +1
    валентность углерода 4
    валентность водорода 1

2) степень окисления центрального атома углерода -2
    степень окисления концевых атомов углерода -3
    степень окисления атомов водорода +1
    валентность углерода 4
    валентность водорода 1

3) степень окисления атома азота 0
    валентность азота 3

4) степень окисления азота +3
    степень окисления фтора -1
    валентность азота 3
    валентность фтора 1

5) степень окисления кислорода +2
    степень окисления фтора -1
    валентность кислорода 2
    валентность фтора 1

Во-первых есть такой чудесный принцип, как пнринцип минимума энергии.
Т. е. электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие наименьшую энергию.
А рост энергии подуровней такой:
1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s... и т. д.
Например: атом водорода может занять любую орбиталь (ведь он 1) но занимает s-орбиталь, т. к. она имеет наименьшую энергию.

Принцип Паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (стрелочки вверх и вниз в ячейках, помните? )

Есть ещё правило Хунда. Оно отвечает за порядок "заселения" электронами ячеек. "Заселение" орбиталей начинается одиночными электронами с одинаковыми по знаку спинами (т. е. сначала рисуем стрелочки вверх в ячейках) После того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить "заселение" орбиталей парами электронов с противоположными спинами. (рисуем стрелочки вниз)

Попытаюсь объяснить составление электронной ф-лы на примере хлора:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s2: 1- номер энергетического уровня, s - форма орбитали (энергетический подуровень) , 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.
2s2: - 2 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали, 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.
и т. п.