1.Абсолютные скорости ионов серебра и хлора равны соответственно 5,7 · 10-4 и 6,9 · 10-4 см2· сек-1/ В. Вычислить молярную электрическую проводимость бесконечно разбавленного раствора хлорида серебра.
2. Вычислить + в растворе сильной кислоты, если рН этого раствора 1,63.
3. Вычислить потенциал цинкового электрода, если 0 = - 0,76 В, а активность иона цинка равна 5,2 · 10-2 г-ион/литр.

Пусть масса нитрата металла = 100 г, значит на газообразные продукты разложения (O2, NO2 или смесь NO2+O2) приходится 100-67.37 = 32.63 г;

нитраты могут разлагаться по неск. разл. р-ям:

1) MeNO3 = MeNO2 + 0.5O2;

2) MeNO3 = Me + NO2 + 0.5O2;

3) Me(NO3)2 = MeO + 2NO2 + 0.5O2;

4) 2Me(NO3)2 = Me2O3 + 4NO2 + 0.5O2;

5) Me(NO3)2 = MeO2 + 2NO2;

6) 2Me(NO3)3 = Me2O3 + 6NO2 + 1.5O2;

проверим, подходит ли р-ия 1) к условию:

n O2 = 32.63/32 = 1.02 моль, тогда n MeNO2 = 1.02*2 = 2.04 моль, а M MeNO2 = 67.37/2.04 = 33 г/моль - не подходит, т.к. M (NO2)- = 46 г/моль;

проверим р-ию 2):

мольное соотношение O2 к NO2 составляет 1 к 2, поэтому 32*x+46*2*x = 32.63, откуда x (n O2) = 0.263 моль, тогда M Me = 67.37/(0.263*2) = 128 г/моль - нет такого металла;

проверим р-ию 3):

мольное соотношение O2 к NO2 составляет 1 к 4, поэтому 32*x+46*4*x = 32.63, откуда x (n O2) = 0.151 моль, тогда M MeO = 67.37/(0.151*2) = 223 г/моль, а M Me = 223-16 = 207 г/моль, что соотв. свинцу Pb;

ф-ла нитрата металла - Pb(NO3)2.

n(K₂SO₄)=0,2моль

n(CuSO₄)=0,7моль

ω(S)-? ω%(S)-?

1. M(K₂SO₄)=2x39+32+4x16=174г./моль

2. m₁(K₂SO₄)=n(K₂SO₄)xM(K₂SO₄)

m₁(K₂SO₄)=0,2мольх174г./моль=34,8г.

3. M(CuSO₄)=64+32+4x16=160г./моль

4. m₁(CuSO₄)=n(CuSO₄)xM(CuSO₄)

m₁(CuSO₄)=0,7мольх160г./моль=112г.

5. m(K₂SO₄+CuSO₄)=m₁(K₂SO₄)+m₁(CuSO₄)

m(K₂SO₄+CuSO₄)=34,8+112=146.8г.

6. m(S)=32+32=64г.

7.ω(S)=m(S)÷m(K₂SO₄+CuSO₄)

ω(S)=64г.÷146.8г.=0,436

ω%(S)=0,436×100%=43,6%

8. ответ: массовая доля серы в смеси 0,2 моль сульфата калия и 0,7 моль сульфата меди(ll) 43,6%