1. Ациклические углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь, называются А) алканы Б) алкены В) алкины Г) арены.
2. Для алкенов характерна изомерия
А) углеродного скелета Б) положения кратной связи
В) геометрическая Г) все ответы верны.
3. Формула 2,3-диметилпентена-1
А) СН2=СН−СН2−СН2−СН3 Б) СН3−С=С−СН2−СН3
| | |
СН3 Н3С СН3
В) СН3−СН2−СН2−СН2−СН3 Г) СН2=С−СН−СН2−СН3
| | | |
Н3С СН3 Н3С СН3
Тестовое задание 2.
1. Реакция присоединения водорода называется
А) гидрирование Б) гидрогалогенирование
В) гидратация В) дегидрирование
2. В реакции бромирования пропена образуется
А) 1,3-дибромпропан Б) 1-бромпропан
В) 2-бромпропан Г) 1,2-дибромпропан
3. Сумма коэффициентов в уравнении горения пропена равно:
А) 11 Б) 15 В) 21 Г) 23
4. При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к … гидрированному атому углерода, а атом галогена – к … гидрированному.
А) более Б) менее...
Масса хлорида натрия равна m = 500⋅0,2 = 100 г. Согласно формуле (6.4.1) имеем:
V (H2) = QVэ (H2) / 96 500,
отсюда
Q = V(H2)⋅96500 / Vэ(H2) = 1,12⋅96 500 / 11,2 = 9650 Кл.
m(NaCl) = 9650⋅58,5 / 96 500 = 5,85 г; m(NaOH) = 40⋅9650 / 96 500 = 4,0 г.
Оставшаяся масса хлорида натрия равна
100,0 – 5,85 = 94,15 г; m(H2O) = 9⋅9650 / 96 500 = 0,9 г.
П р и м е р 131 При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 91,50 г на катоде выделился
никель массой 14,75 г. Определите содержание азотной кислоты в растворе (ω, %) после электролиза и объем газа, выделив-
шегося на аноде.
Решение Уравнение электролиза водного раствора нитрата никеля(II)
Ni(NO 3 ) 2 + 2H 2 O электролиз → Ni + 2HNO 3 + O 2 ↑ + H 2 ↑
M(Ni) = 59 г/моль; М(HNO3) = 63 г/моль.
Количество никеля, выделенного на катоде равно 14,75/59 = 0,25 моль. Следовательно, по реакции образуется 0,5 моль
HNO3 или 0,5⋅63 = 31,5 г. Количество кислорода составит 0,25 моль 0,25⋅22,4 = 5,6 дм3 или 8,0 г. Такой же объем водорода
выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм3 или 0,5 г. Масса раствора составит 91,50 – 14,75 – 8,50 = 68,25 г.
Откуда ω(HNO3) = 31,50⋅100/68,25 = 46,5 %.
Задачи
614 В какой последовательности будут восстанавливаться катионы при электролизе водного раствора, содержащего
ионы Cr3+, Pb2+, Hg2+, Mn2+, если молярная концентрация соответствующих им солей одинакова, а напряжение на катодах
достаточно для восстановления каждого из них?
615 Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих на графитовых электродах при элек-
тролизе водных растворов:
а) нитрата свинца(II); б) серной кислоты.
616 В каких случаях при электролизе водных растворов солей:
а) на катоде выделяется водород;
б) на аноде выделяется кислород;
в) состав электролита не изменяется?
617 При электролизе водных растворов каких солей на катоде происходит:
а) восстановление только катионов металлов;
б) одновременное восстановление катионов металла и воды;
в) восстановление только воды?
618 Вычислите массу водорода и кислорода, образующихся при прохождении тока силой 3 А в течение 1 ч через рас-
твор NaNO3.
619 Определите массу выделившегося железа при прохождении тока силой 1,5 А в течение 1 ч через растворы сульфата
железа(II) и хлорида железа(III) (электроды инертные).
620 При прохождении через раствор электролита тока силой 0,5 А за 1 ч выделяется 0,55 г металла. Определите экви-
валентную массу металла.
621 Напишите электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов:
а) CuSO4 с медным анодом; б) NiSO4 с никелиевым анодом;
в) AgNO3 с серебряным анодом.
622 В течение какого времени необходимо пропускать ток силой 1 А при электролизе водного раствора сульфата хро-
ма(III), чтобы масса катода возросла на 10 г? Какой объем (н.у.) кислорода выделился на аноде?
623 Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в
течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде?
624 При электролизе водного раствора нитрата серебра в течение 50 мин при токе силой 3А на катоде выделилось се-
ребро массой 9,6 г. Определите выход по току (η, %).
625 При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде выделился металл мас-
сой 14,75 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и массу оставшегося нитрата никеля(II) после электроли-
за.
626 После электролиза водного раствора хлорида натрия получили раствор, в котором содержится NaOH массой 20 г.
Газ, выделившийся на аноде, полностью прореагировал с раствором иодида калия массой 332 г. Определите содержание ио-
дида калия (ω, %) в растворе.
627 При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм3 (н.у.). Газ, выде-
лившийся на аноде, полностью окислил раскаленную медную проволоку массой 38,4 г. Определите мольную массу меди.
628 Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.),
выделившихся на катоде и аноде?
№1
Оксид меди(1) = Cu2O
CO2 = углекислый газ
H2SO3 = сернистый газ
Угольная кислота = H2SO3
Сульфат алюминия = Al2(SO4)3
NaBr = бромид натрия
Гидроксид бария = Ba(OH)2
AgNO3 = нитрат серебра
№2
Растворимые соли:
HNO3, Ba(NO3)2, FeCl2, Na2CO3
Нерастворимые соли:
PbF2, ZnS, Al(OH)3
Растворимые основания:
LiOH, KOH
Нерастворимые основания:
Al(OH)3
P.S. почему некоторые я никуда не отнёс
Ca(OH)2 — малорастворим
H2O — вода
AgCl2 — в таблице растворимости по нему нет информации, есть только о AgCl
№3
а) 1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
2) Fe(OH)2=FeO + H2O
3) FeO + SO3 = FeSO4
б) 1) CuCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + Cu(OH)2
2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
3) CuO + SO3 = CuSO4
в) 1) 2Zn + O2 = 2ZnO
2) ZnO + H2O ≠ реакции не будет, а если ты перепутал и сначала нужно ZnCl2, а потом Zn(OH)2, то:
ZnO + 2HCl=ZnCl2 + H2O
3)ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl