1) Ag + HNO3 -> AgNo3 + NO2 + H2O 2) 20% и 32% -> 500% и 26%

Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2).
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (1)
NaOH + H2S → NaHS + H2O (2)
n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль
n(H2S) = 20/34 ≈ 0,59 моль
По уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,5 моль NaOH.
Следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. Из 1 моль гидроксида натрия по уравнению (2) образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,5 моль гидроксида натрия получится 0,5 моль гидросульфида натрия.
Вычислим массу гидросульфида натрия:
m(NaHS) = 0,5*56 = 28 г

Иоганн Деберейнер пробовал классифицировать известные в то время химические элементы, создавши всего 5 триад.  В основу своей классификации, помимо атомных весов, он положил также аналогию свойств и характерных признаков элементов и их соединений. Но все же его классификация "Триады" не смогла связать все элементы в единое целое, не была раскрыта сущность сходства элементов, не было ясно, почему другие известные к 1830 году элементы, близкие по свойствам (азот, фосфор и мышьяк; хром, молибден и вольфрам), не удается объединить в «триады» о чем ученый даже не упоминал в своих роботах, как будто упомянутых элементов не существовало в природе вообще.