1 . Альдегиды вступают в реакцию за счет карбонильной группы с A) кислотами
B) водой
C) солями
D) гидроксидом меди (ІІ)
E) щелочами
F) хлором
G) аммиачным раствором оксида серебра
H) водородом
2. Жидкость с запахом при гидролизе образует два продукта с равным числом атомов углерода. Один из продуктов изменяет окраску лакмуса, а другой при внутримолекулярной дегидратации образует простейший алкен, называется
A) бензол
B) ацетальдегид
C) уксусная кислота
D) этилацетат
E) метилацетат
3. Смесь глюкозы и фруктозы массой 90 г обработали аммиачным раствором оксида серебра, при этом образовалось 64,8 г чистого серебра. Содержание фруктозы в смеси (в %)
A) 50
B) 70
C) 30
D) 60
E) 40
4. Карбонильная группа имеется в молекуле
A) этаналя
B) пропаналя
C) фенола
D) бензола
E) формальдегида
F) этиленгликоля
G) бутанола
H) пропанола
5. Не является характеристикой альдегидов:
A) вступают только в реакции окисления
B) характерны реакции и окисления и восстановления
C) относятся к классу кислородсодержащих органических веществ
D) относятся к классу углеводородов
E) межклассовыми изомерами являются кетоны
F) общая формула CnH2nO
G) при окислении образуются карбоновые кислоты
H) в составе молекулы функциональная группа СООН
6. Качественная реакция на альдегиды
A) реакция Коновалова
B) реакция «серебряного зеркала»
C) горение в кислороде
D) реакция Лебедева
E) реакция Кучерова
7. Твѐрдое вещество с низкой температурой плавления, реагирует с щелочами, обесцвечивает бромную воду и получается в промышленности окислением 2-фенилпропана, имеет формулу
F) CH3COOK
G) NH2CH2COOH
H) C6H5OH
I) C6H5COOH
J) C6H12O6
8. Укажите причину, по которой муравьиная кислота вступает в реакцию
«серебряного зеркала» и нейтрализации с раствором щелочи
A) амфотерное соединение
B) простейший представитель гомологического ряда одноосновных предельных карбоновых кислот
C) в молекуле карбонильная и карбоксильная группы
D) в молекуле гидроксильная и карбонильная группы
E) хорошо растворяется в воде
9. Вещества, дающие реакцию «серебряного зеркала»:
A) метаналь
B) этанол
C) глюкоза
D) уксусная кислота
E) глицерин F) ацетон
G) фруктоза
H) муравьиная кислота
10. В молекулах альфа-аминокислот
A) аминогруппа не входит в состав
B) аминогруппа и карбоксильная группа у разных атомов углерода
C) аминогруппа и карбоксильная группа у одного атома углерода
D) аминогруппа входит в состав карбоксильной группы
E) аминогруппа у первого атома углерода, карбоксильная группа – у последнего
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2
2. Найдем количество вещества водорода по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2)=5.6/22.4=0.25 моль. Сразу же найдем и массу выделившегося водорода по формуле m=M*n. m (H2)= 0.25*2=0.5 грамм.
Пусть количество вещества Mg будет Х, а количество вещества алюминия Y, тогда получим следующую систему уравнений:
3. Найдем массу раствора соляной кислоты по формуле m=p*V. m (HCl)=1.183*50.7=60 грамм. Найдем массу чистой соляной кислоты по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m (HCl)=60*0.365=21.9 грамм. Найдем количество вещества HCl. n (HCl)=21.9/36.5=0.6 моль; HCl в избытке. Найдем количество вещества HCl, которое прореагирует с Mg и Al по уравнению реакции: n (HCl) при реакции с Mg= 0.2 моль, n (HCl) при реакции с Al=0.3 моль. n (HCl), вступившее в реакцию с NaOH=0.6-0.2-0.3=0.1 моль. Напишем данную реакцию: NaOH+HCl=NaCl+H2O.
4. Найдем количество вещества MgCl2 и AlCl3 по уравнению реакции: n (MgCl2)=0.1 моль, а n (AlCl3)= 0.1 моль.
Найдем массу раствора NaOH по формуле m=p*V. m (NaOH)=78.1*1.28=100 грамм. Масса чистого NaOH находим по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m вещества (NaOH)=100*0.26=26 грамм; n(NaOH)=0.65 моль. Найдем количество вещества, которое вступило в реакцию с HCl по уравнению реакции: n (NaOH)=n (HCl)=0.1 моль. m (NaOH)=0.1*40=4 грамма.
m (NaOH), которая вступит в реакцию с MgCl2 и AlCl3= 22 грамма. Найдем количество вещества NaOH в каждой реакции с солями. n (NaOH) при реакции с MgCl2= 0.2 моль, а при реакции с AlCl3=0.3 моль. В растворе осталось еще 0.05 моль NaOH (2 грамма).
5. Найдем количество вещества осадков Al(OH)3 и Mg(OH)2 по уравнению реакции: n (Al(OH)3)=0.1 моль, а n (Mg(OH)2)=0.1 моль. Найдем массы этих осадков: m (Al(OH)3)=0.1*78=7.8 грамм, а m (Mg(OH)2)=0.1*58=5.8 грамм.
6. Масса образовавшегося раствора= m (Mg)+m (Al)+m раствора (HCl)+m раствора (NaOH)-m (H2)-m (Al(OH)3)-m (Mg(OH)2)=151.25 грамм.
В растворе осталось: 2 грамма (NaOH) и NaCl. Найдем массу NaCl в реакции с осадками и NaOH с HCl. m (NaCl) при реакции с образованием Al(OH)3=17.55 грамм, при реакции с образованием Mg(OH)2=11.7 грамм, при реакции NaOH с HCl=5.85 грамм. m общая (NaCl)=5.85+11.7+17.55=35.1 грамм.
Найдем массовую долю оставшихся веществ по формуле w=m вещества*100%/m раствора.w (NaOH)=2*100/151.25=1.32%, а w (NaCl)=35.1*100/151.25=23.2%.
ответ: 1.32%, 23.2%.
12. 2O(-2)-2e=O2 2 5 восстановитель
Mn(+7)+5e=Mn(+2) 5 2 окислитель
5H2O2+2K2MnO4+44H2SO4=5O2+2MnSO4+2K2SO4+4H2O
13. K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
14.
540*0.6 x mol x L
6HCl + 2Al = 2 AlCl3 + 3H2
54g 2 mol 3*22.4 L
x mol=324*2/54=12 mol (AlCl3)
x L=324*3*22.4/54=403.2 L (H2)
15.
300*0.3=90g
150*0.25=37.5g
mrastvora2=300+150=450g
msoli2=90+37.5=127.5g
w2=127.5/450=0.283 или 28.3%