)1.аммиак объемом 17л сожгли в 20л кислорода. определите объем конечной газовой смеси после конденсации паров воды. 2.аммиак, объемом4,48л (н.у.)пропустиличерез 40 г 24,5% -ного раствора фосфорной кислоты. какая соль и какой массы образовалась.

1)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O эта реакция, потому что избыток кислорода

   17/4=4,25дм(куб.)       20/5=5дм(куб.)        5-4,25=0,75дм(куб.) - остаток О2

n(NH3)=17/22.4=0.76 моль 

4/0,76=Х/4       Х=0,76моль

 V(NO)=0.76*22.4=22 дм(куб.)

 22+0,75=22,75 дм(куб.)

ответ:22,75 дм(куб.)

2) 2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4 эта реакция, потому что избыток аммиака

  n(NH3)=4.48/22.4=0.2 моль      <-избыток 

  m(H3PO4)=40*0.245=9.8 г       

n(H3PO4)= 9.8/98=0.1 моль     <-амиака

 M((NH4)2HPO4)=132 г/моль

m((NH4)2HPO4)=0.1*132=13.2 г

ответ: гидрофосфат амония ((NH4)2HPO4) массой 13,2 г