1. At 500°C, the reaction between N, and H, to form ammonia has K. = 6.0 x 10-2. What is the numerical' value of K, for the reaction?
2. The value of K, at 25°C for the reaction 2NO(g) + CI, (g) = 2NOCI(g) is 1.9 ~ 103 atm-'
Calculate the value of K at the same temperature.
3. At equilibrium for the reaction 25026) + O26) = 28036) the concentrations of reactants and
products at 727°C were found to be: SO, = 0.27 mol L-'; 02 = 0.40 mol L-
4. Some nitrogen and hydrogen gases are pumped into an empty five-litre glass bulb at 500°C.
When equilibrium is established, 3.00 moles of N, 2.10 moles of H, and 0.298 mole of NH, are
found to be present. Find the value of Kat 500°C.
5. Calculate the equilibrium constant at 25°C for the reaction 2NOCI(g) = 2NO(g) + Cl2 w In an
experiment, 2.00 moles of NOCI were placed in a one-litre flask and the concentration of NO after
equilibrium achieved was 0.66 mole/litre.
6. At a certain temperature, 0.100 mole of H, and 0.100 mole of I were placed in a one-litre flask.
The purple colour of iodine vapour was used to monitor the reaction. After a time, the equilibrium
H, +1, 2HI was established and it was found that the concentration of I, decreased to 0.020
mole/litre. Calculate the value of Kc for the reaction at the given temperature.
7. 13.5 ml of HI are produced by the interaction of 8.1 ml of hydrogen and 9.3ml of iodine vapour
at 444°C. Calculate the equilibrium constant at this temperature of the reaction.
COLLEGE OF
m(cосуда со смесью) = 514,5 г
m(сосуда)= 510 г
V(сосуда) = 4,48 л
Найти:
φ(NH3)-?
Решение.
Находим массу газов в сосуде:
m=514,5 г - 510 г = 4,5 г
Находим количество газов в сосуде
n=V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Таким образом 4,5 г смеси газов составляют 0,2 моль
Примем количество аммиака за х моль, тогда количество азота будет равно (0,2-х) моль
M(NH3)= 17 г/моль
m(NH3) = n*M = 17x r
M(N2)= 28 г/моль
m(N2)= 28*(0.2-x) r = (5,6-28х) г
17х + 5,6-28х = 4,5
-11х = -1,1
х=0,1
Находим массу аммиака
m(NH3)= 0,1 моль*17 г/моль = 1,7 г
Находим массовую долю аммиака в смеси
ω(NH3) = 1,7 г/4,5 г = 0,3778 или 37,78%
ответ: 37,78%
Цинк более электроположителен, чем железо, поэтому образуется электрохимическая пара цинк-железо, в которой на цинке скапливается положительный заряд, а на железе - отрицательный. Поэтом цинк практически готов к переходу в ионное состояние Zn(2+), а железо, наоборот, дополнительно защищено от этого ввиду дополнительного отрицательного заряда.
Цинк — серебристо-белый, в нормальных условиях довольно хрупкий металл; плотность –7,1 r/cм3, tm –420 °С. Также, как и железо, цинк относится к группе металлов повышенной термодинамической нестабильности, имеющей значение электродного потенциала меньше, чем потенциал водородного электрода при рН = 7 (–0,413 В). Однако вода почти не действует на цинк. Это объясняется тем, что при взаимодействии цинка с водой на его поверхности образуется гидроксид, который практически не растворим и препятствует дальнейшему течению реакции. Даже в слабокислой среде коррозия чистого цинка замедлена, что связано с достаточно высоким значением перенапряжения выделения водорода на цинке (–1 В). При содержании в цинке сотых долей процента примесей таких металлов как, например, медь и железо, имеющих меньшее значение перенапряжения выделения водорода (соответственно 0,6 и 0,5 В), скорость взаимодействия цинка с кислотами увеличивается в сотни раз.
На воздухе цинк окисляется, покрываясь тонкой, но прочной пленкой оксида или основного карбоната цинка. Эта пленка надежно защищает цинк от дальнейшего окисления и обусловливает высокую коррозионную стойкость металла.
В противоположность этому ржавчина, например, не образует сплошной пленки на поверхности железа и между отдельными кристаллами гидратированного оксида железа III, имеются большие просветы, наличием которых и объясняется склонность железа к прогрессирующей коррозии. Высокие противокоррозионные свойства цинка при нанесении его на железо (сталь) обусловлены еще и тем, что цинк имеет электрохимический потенциал ниже, чем железо (–760 и –440 мВ соответственно), поэтому в электрохимической паре цинк-железо, возникающей в присутствии воды (влаги), цинк выполняет роль анода и растворяется, а металлическая подложка (железо) роль катода:
Zn – 2e - Zn2+
Н2О + 1/2 О2 + 2е - 2ОН– ,
в результате чего имеет место пассивация стали за счет подщелачивания. Ионы цинка реагируют с диоксидом углерода, находящимся в воздухе. Это сопровождается образованием плотных слоев нерастворимых карбонатов цинка, тормозящих дальнейшее развитие коррозионного процесса.