1. Атомам этих элементов легче отдать электроны, чем принять: A) расположенным в YI А группе,
B) расположенным в конце второго периода,
D) расположенным в конце четвёртого периода.
C) расположенным в середине 3 периода
E) расположенным в I А группе,
2. В ядре атома марганца число нейтронов равно:
A) 50
B) 55
C) 30
D) 25
E) 40
3. Электронная формула 2s22p4 соответствует элементу
A) C
B) F
C) O
D) S
E) Cl
4. Степень окисления хрома в соединении K2CrO4
A) -2
B) +3
C) +6
D) -6
E) +3
5. Установите истинность суждения о физических свойствах альдегидов:
А. Высшие альдегиды – твердые вещества.
Б. Формалин – это 35–40%-ный раствор метаналя в воде.
A) верно только А
B) верно только Б
C) оба высказывания верны
D) оба высказывания неверны
6. При гидрировании бутаналя образуется…
A)…бутанол-1.
B)…бутанол-2.
C)…2-метилбутанол-1.
D) …2-метилбутанол-2.
E) все ответы верны
7. При нагревании некоторого органического вещества с аммиачным раствором оксида серебра образовался зеркальный налет на стенках пробирки. Это органическое вещество…
A)…ацетон.
B)…ацетальдегид.
C)…ацетилен.
D)…ацетат натрия.
E)…формальдегид.
8. К фенолам относится вещество, формула которого:
A) C3H6O
B) C3H8O
C) C3H6O2
D) C6H6O
E) правильного ответа нет
9. Пропан в отличии от пропена…
A)…реагирует с хлором.
B)…не вступает в реакции замещения.
C)…горит на воздухе.
D)…не вступает в реакции присоединения.
E)правильного ответа нет
10. Фенол вступает в реакцию с каждым из предложенных веществ, кроме:
A) Na
B) NaOH
C) HCl
D) Br2(aq)
E) правильного ответа нет
11. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна (%):
A) 100,48
B) 91,54
C) 60,45
D) 65,31
E) 71,23
12. Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4
A) 72,4% и 27,6%
B) 36,2% и 66,8%
C) 40,4% и 53,6%
D) 70% и 30%
E) 64,6% и 35,4%
13. Объем порции диоксида серы (н.у.), содержащей атомов кислорода
A) 22,4 л
B) 5,6 л
C) 1,12 л
D) 2,24 л
E) 11,2 л
14. Относительная молекулярная масса 102 будет у вещества
A. H2O2 B) Al2O3 C) BaO D) H2O E) MgO
15. Степень окисления марганца в соединении KMnO4
A) +7
B) +6
C) -2
D) +3
E) -6
1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она
H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4
2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется
а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр
б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4
в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней
3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль
4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма
5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм
6) находим w соли
w=34/70.6*100=48%
вроде так
Промышленный метод получения магния хлорида – обезвоживание бишофита до получения комплексной соли (кристаллогидрата) хлорида магния MgCl₂*H₂O. Чтобыизбавится от лишней воды в соединении, его нагревают про 200°С в присутствии хлороводорода.
MgCl₂*H₂O = 200°C HCl = MgCl₂ + H₂O
Другой промышленный метод получения – нагревание каустического магнезита с хлором в присутствии углерода при t=800°C.
2MgO + 2Сl₂ + С = 2MgCl₂ + СО₂
В лаборатории хлорид магния можно получить действием соляной кислоты и ее солей на магний и некоторые его соединения.
взаимодействие соединений магния с соляной кислотой и хлоридами
Для проведения опыта вам потребуется чистая пробирка. Налейте в нее соляную кислоту и насыпьте гидроксид магния.
Mg(OH)₂ + 2 HCl = MgCl₂ + H₂O
В результате образуется хлорид магния и вода, если вещество необходимо вам в сухом виде, выпарите раствор в выпарительной чашке под вытяжкой. Для получения MgCl₂ можете использовать различные соли соляной кислоты. Добавьте к раствору хлорида аммония магния гидроксид.
Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₄OH
Конечные продукты – гидроксид аммония и хлорид магния. Помимо хлорида аммония для получения магния хлорида используйте хлориды металлов. Например, добавьте к раствору нитрата магния хлорид цинка или меди.
Mg(NO₃)₂ +CuCl₂ = Cu(NO₃)₂ +MgCl₂
Mg(NO₃)2 +ZnCl₂ = Zn(NO₃)₂ +MgCl₂
В зависимости от выбранного реагента, в результате реакции вы получите магния хлорид и нитрат меди или цинка.
взаимодействие чистого магния с хлороводородом или его солями
Насыпьте в пробирку металлический магний, добавьте раствор хлорида цинка, меди или аммония. Помните, что магний будет вытеснять из соединений только те металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее него.
Mg + CuCl₂ = Cu + MgCl₂
Mg + ZnCl₂ = Zn + MgCl₂
Mg + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃ +H₂
Mg + Cl₂ = MgCl₂
Последняя реакция возможна только на бумаге, т.к. в лабораторных условиях ее провести невозможно, а в промышленности ее не используют. Для проведения данной реакции требуется энергия равная -642 КДж на 1 моль хлорида магния.
1 г йода смешиваем в ступке с 2 г цинковой пыли. Смесь помещаем на керамическую плитку и делаем в ней дном сухой пробирки ямку, в которую из пипетки вносим несколько капель воды. Вода является катализатором для реакции.
Происходит энергичная реакция, которая сопровождается разогревом, образуется йодид цинка, при этом выделяется фиолетовая пара йода и нередко бывает вспышка:
Zn + І2 = ZnІ2.