1. ( ) Азот входит в главную подгруппу:
a) IV группы; б) V группы в) VI группы; г) VII группы.
2. ( ) Раствор аммиака в воде окрашивает лакмус в:
a) Красный цвет; б) Синий цвет; в) Фиолетовый цвет; г) Не окрашивает совсем.
3. ( ) Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:
a) Азота; б) Оксида азота (II); в) Оксида азота (III) г) Азотной кислоты.
4. ( ) Степень окисления азота в аммиаке может быть равна: а) +1; б) 0; в) +4; г) -3;
5. ( ) Нашатырный спирт – это:
а) Р-р аммиака в воде; б) Р-р аммиака в спирте; в) Хлорид аммония; г) Медицинский спирт.
6. ( ) При взаимодействии аммиака с кислотами образуются:
а) соли азотной кислоты б) соли аммония в) соли азотистой кислоты
г) аммиачная вода
7. ( ) Назовите формулу – NH4Cl:
а) сульфат аммония б) хлорид аммония в) нитрат аммония г) нитрит аммония
8. ( ) Все соли аммония вступают в реакции:
а) разложения и горения б) разложения и обмена с щелочами
в) горения и обмена с щелочами г) разложения и замещения металлами
9. ( ) Запишите уравнения реакций, взаимодействия:
А) аммиака и соляной кислоты
Б) аммиака и кислорода (без катализатора)
В) хлорида аммония и гидроксида натрия
Г) разложения нитрата аммония
Д) карбоната аммония и соляной кислоты
10. ( ) Назовите области применения солей аммония.
a2O + N2O3 = 2NaNO2 -- нитрит натрия. Реакция присоединения.
Li2O + FeO - реакция между основным и амфотерным оксидами не идет.
K2O + SO2 = K2SO3 -- сульфит калия. Реакция присоединения.
KOH + SO3 = KHSO4 -- гидросульфат калия.
Либо 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O -- сульфат калия и вода. Реакция идет так в избытке гидроксида.
LiOH + CO2 = LiHCO3 -- гидрокарбонат лития.
Либо 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O -- карбонат лития и вода. В избытке гидроксида лития.
2LiOH + ZnCl2 = 2LiCl + Zn(OH)2 -- хлорид лития и гидроксид цинка. Простая реакция обмена.
Cs2O + H2O = 2CsOH -- гидроксид цезия. Реакция присоединения
NaOH + K2SO4 = Na2SO4 + KOH -- сульфат натрия и гидроксид калия. Реакция обмена. вроде так
Объяснение:
Объяснение:
Принцип сводится к тому, что повышение степени окисления сопровождается восстановлением (процесс), т.е. отдает электроны, а понижение - окислением (процесс), т.е. принимает электроны.
S-2→S+6 отдает 8 е, восстанавливается до +6
N+5→N+2 принимает 3 е, окисляется до +2
Mn+7→ Mn +6 принимает 1 е, окисляется до +6
Fe→ Fe +3 отдает 3 е, восстанавливается до +3
Cl2→2Cl- принимает 2 е, окисляется до -2
Cu→Cu+2 отдает 2 е, восстанавливается до +2
S-2→S0 отдает 2 е, восстанавливается до 0
N+5→N+1 принимает 4 е, окисляется до +1
Mn+4→ Mn +7 отдает 3 е, восстанавливается до +7
H2→ H20 отдает 1 е, восстанавливается до +1
Аl→Al+3 отдает 3 е, восстанавливается до +3
Cu+2→Cu+1 принимает 1 е, окисляется до +1