1. Будут ли подвергаться гидролизу соли Pb(NO3)3, KВr? ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? 2. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + 2ОН- = Mg(ОН) 2
Привести молекулярные и полные ионные уравнения.
3.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. НСl + FeO=Сl2 +FeCl3 + Н2О
Б. Se+Н2О +НNO3 (раз) = Н2SeO4+NO
4. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и нитрат натрия;
Б. хлорид магния и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и хлорид бария.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
1. Находим количества веществ, взятых для реакции, зная их массу и молярную массу:
n(NO) = m / M = 30 / 30 = 1 моль
n(O2) = m / M = 20 / 32 = 0.625 моль
2. Составив уравнение реакции, мы видим:
n(NO) / n(O2) = 2 / 1, т.е. n(O2) = n(NO) / 2;
n(O2) = 1 / 2 = 0.5 моль
т.е. для реакции с 30 г оксида азота требуется 0,5 моль кислорода, а взято его - 0,625 моль. Следовательно, кислород взят в избытке. Расчет массы продукта реакции будем проводить с использованием количества вещества оксида азота.
3. По уравнению реакции видно, что n(NO) / n(NO2) = 2 / 2, (количества равны), значит:
n(NO2) = n(NO) = 1 моль
4. Зная количество NO2 и его молярную массу, находим его массу:
m(NO2) = n x M = 1 x 46 = 46 г
Под влиянием растворителя от поверхности твердого вещества постепенно отрываются отдельные ионы или молекулы и равномерно распределяются по всему объему растворителя. Если растворитель соприкасается с большим количеством вещества, то через некоторое время раствор становится насыщенным. Таким образом, в процессе растворения частицы (ионы или молекулы) растворяемого вещества под действием хаотически движущихся частиц растворителя переходят в раствор, образуя качественно новую однородную систему.