1 CaO+CO 2 CaCO 3 2 (NH 4 ) 2 CO 3 NH 3 +CO 2 +H 2 O 3 NH 4 NO 3 N 2 O+H 2 O 4 P+O 2 P 2 O 5 a) Розкладу, без зміни ступенів окиснення елементів б) Заміщення, окисно-відновна в) Розкладу, окисно-відновна г) Сполучення, окисно-відновна д) Сполучення, без змiни ступенів окиснення елементів
Дано:
m(Fe₃O₄)=23,3кг.
ω%(выхода железа)=90%
m(Fe)-?
1. Определим молярную массу железной окалины:
M(Fe₃O₄)=56х3+16х4= 232кг./кмоль
2. Определим количество вещества в 23,3кг. железной окалины:
n₁(Fe₃O₄)=m(Fe₃O₄)÷M(Fe₃O₄)
n₁(Fe₃O₄)=23,3кг.÷ 232кг./кмоль=0,1кмоль
3. Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂
по уравнению реакции:
n(Fe₂O₃)=1кмоль n(Fe)=3кмоль
по условию задачи:
n₁(Fe₂O₃)=0,1кмоль n₁(Fe)=0,3кмоль
4.Определим массу железа теоретического выхода:
M(Fe)=56кг./кмоль
m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)
m(Fe)=0,3кмольх56кг./кмоль=16,8кг.
5. Определим практический выход железа:
m(Fe)=ω%(выхода Fe х m(Fe)÷100%
m(Fe)=90%x16,8кг.÷100%=15,12кг.
6. ответ: 15,12кг. железа можно получить из 23,3 кг железной окалины, взаимодействуяугарным газом, если выход 90% от теоретического возможного.
ответ: m (CuO) = 80 г
W% (примесей) = 5%
Найти m (Cu) = ?
1. Уравнение реакции: 2 СuO+C=CO2+2Cu
2. Находим чистого оксида меди:
Если 5% примесей, то 95% чистого, тогда
80 г составляет 100 %
Хг составляет 95%, отсюда Х=80 г * 95%/100%=76 г (чистого CuO).
3. Находим М (CuO) = 80 г/моль M (Cu) = 64 г/моль, теперь рассчитываем массу меди:
по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO) = m / M=76 г/моль/80 г/моль=0,95 моль. А т. к. n (СuO) = n (Cu) = 0,95 моль, значит масса меди=0,95 моль * 64 г/моль=60,8 г.
ответ: масса меди равна 60,8 г.