1. Чем отличаются процессы эрозии-коррозии от электрохимической коррозии а. Одновременное протекание коррозионных процессов и взаимодействие потока с металлом и защитной плёнкой на поверхности металла
б. При электрохимической коррозии не разрушается защитная плёнка
в. Развитие электрохимической коррозии не зависит от рН, а эрозии коррозии – зависит
2. Влияет ли температура на скорость ЭКИ углеродистой и нержавеющей стали
а. На скорость коррозии нержавеющей стали не влияет, а углеродистой влияет
б. Влияет на скорость ЭКИ этих сталей только в паре
в. Влияет на скорость ЭКИ указанных сталей в однофазной и двухфазной среде
3. Почему при постоянной температуре при увеличении рН скорость ЭКИ в воде снижается
а. Cнижается растворимость магнетита
б. На поверхности образуется FeO
в. Снижается скорость электрохимической коррозии
4.В каком из контуров скорость ЭКИ наименьшая и почему: КНД, КСД, КВД
а. КНД и КСД
б. КНД
в. КВД
5.Какие конструкционные материалы менее подвержены ЭКИ
а. Сплавы на основе меди
б. Углеродистая сталь
в. Хромистые стали
6. Какие процессы необходимо учитывать при использовании гексаметофосфата для обработки котловой воды
а. Увеличение скорости образования оксидов на поверхности металлов
б. Гидролиз с образованием Na2HPO4 и NaH2PO4
в. Растворение CaCO3 и СaSO4
7.Зачем дозируют гидразин перед ПНД, которые изготовлены из латуни
а. Для удаления кислорода
б. Для снижения концентрации СО2
в. Для снижения скорости коррозии латуни
8. Как влияет дозирование Трилона Б на отложения солей жёсткости
а. Растворяет отложения
б. Увеличивает их плотность
в. Никак не влияет
9. Какое соединение кальция находится во взвешенном состоянии при дозировании в котловую воду Na3PO4
а. Сa3(PO4)2
б. Ca10(PO4)6(OH)2
в. Ca(OH)2
г. CaCO3
д. CaO
Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
ответ: Больше молекул находится в 90г воды.
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение:
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание:
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.
распознавание:
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.