1.Через 120г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.
2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
S - H2S - Na2S - PbS Для последней реакции составьте уравнение в полной и сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.
3. Для реакции H2SO4 + Zn + ... + H2S + H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
Сначала, нам нужно найти массу гидроксида натрия в 100 мл 20% раствора. Это можно сделать, используя формулу:
масса = объем × концентрация
где масса - масса гидроксида натрия, объем - объем раствора, концентрация - процентная концентрация.
В данном случае у нас 100 мл раствора, поэтому:
масса = 100 мл × 20% = 20 г
Теперь мы знаем, что в 100 мл раствора содержится 20 г гидроксида натрия.
Чтобы найти количество вещества гидроксида натрия, мы можем использовать формулу:
количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. Подставим значения и рассчитаем:
количество вещества = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
Теперь нам нужно найти массу полученной соли.
Мы знаем, что гидроксид натрия реагирует с сернистым газом (SO2) по следующему уравнению:
2 NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O
Из уравнения видно, что для образования 1 моля соли (Na2SO3) требуется 2 моля гидроксида натрия.
Мы рассчитали, что у нас 0,5 моль гидроксида натрия, следовательно, образуется:
0,5 моль Na2SO3
Масса соли (Na2SO3) рассчитывается по формуле:
масса = количество вещества × молярная масса
Молярная масса соли (Na2SO3) равна 126 г/моль. Подставим значения и рассчитаем:
масса = 0,5 моль × 126 г/моль = 63 г
Ответ: масса полученной соли составляет 63 г.
2. Составим уравнения реакций для каждого превращения в схеме:
a) S + H2S -> Na2S + H2O
b) Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2 NaNO3
c) PbS -> Pb2+ + S2-
Уравнение реакции c) в полной ионной форме:
PbS(s) -> Pb2+(aq) + S2-(aq)
Цвет образовавшегося осадка (PbS) - черный.
3. Для определения коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + Zn + ... + H2S + H2O методом электронного баланса, посмотрим на изменение окислительного и восстановительного состояний элементов.
H2SO4 - окислитель, Zn - восстановитель, H2S - производное окислителя, H2O - производное восстановителя.
Уравнение реакции:
H2SO4 + Zn -> H2S + H2O + ...
Коэффициенты:
H2SO4 + Zn -> H2S + H2O + 2 Zn2+
Окислитель - H2SO4
Восстановитель - Zn