1. Число электронов в атоме азота 1) 7 2) 9 3) 14 4) 12 2.Формула высшего оксида азота 1) N2O3 2) N2O 3) N2O5 4) NO2 3. Степень окисления азота в соединениях N2O5, NH3 соответственно равна 1) +2 и -3 2) +5 и -3 3) +5 и +3 4) -5 и +3 4. Тип химической связи в молекуле азота 1) ковалентная неполярная 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) металлическая 5. Верны ли следующие суждения о свойствах азота? А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха. Б . В соединениях с кислородом является восстановителем. 1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения неверны 6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = NO + H2O равна 1) 21 2) 15 3) 20 4) 19 7. Качественная реакция на катион аммония 1) гидроксид анион 2) сульфат анион 3) хлорид анион 4) бромид анион 8. Оксид азота(II) может взаимодействовать 1) с хлоридом натрия 2) кислородом 3) водородом 4) с соляной кислотой 9. В схеме превращений NOXHNO3, веществом Х является 1) N2 2) NH3 3) N2O5 4) NO2 10. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется 1) соль 2) вода 3) водород 4) оксид азота 11. При действии концентрированной азотной кислоты на серу образуется 1) сернистая кислота 2) сероводород 3) серная кислота 4) реакция не идет 12. Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы 1) CaO, CO2, NaOH, Zn 3) H2SO4, K2CO3, KOH, Fe 2) MgO, Fe(OH)3, Cu, Na2CO3 4) NaNO3, CaCO3, Ca, CaO 13. При термическом разложении нитрата меди(II) образуются 1) нитрит меди(II) и О2 2) оксид азота(IV) и О2 3) оксид меди(II), бурый газ NO2 и О2 4) гидроксид меди(II), N2 и О2 14. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию: Вещество Реагенты
А) хлорид аммония 1) Ca(OH)2, Cu
Б) азотная кислота 2) Ag, CaCl2
В) оксид азота (V) 3) Na2O, KOH
4) NaOH, AgNO3 15.Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель HNO3(разб.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O 16.Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции +NaOH, t° NH3 → (NH4)2SO4 → X → NO → NO2 → HNO
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм
Объяснение:
Сульфид цинка-->Сернистый газ-->Сульфит натрия-->Сульфит свинца(II)
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
Na₂SO₃ + Pb(NO₃)₂ = PbSO₃ + 2NaNO₃
Дисульфид железа(II)-->Оксид серы(IV)-->Оксид серы(VI)-->Серная кислота
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Сероводород-->Сернистый газ-->Сера-->Хлорид серы(II)
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
SO₂ + 2SiO = S + 2SiO₂
S + Cl₂ = SCl₂
Сероводород-->Сера-->Сернистый газ-->Гидросульфит натрия-->Сульфит натрия-->Гидросульфит натрия
2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O
S + O₂ = SO₂
SO₂ + NaOH = NaHSO₃
NaHSO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
Na₂SO₃ + H₂SO₃ = 2NaHSO₃