1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +16 равно 1) 2 2) 4 3) 6 4) 8
2. Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства
1) хлора 2) фтора 3) кислорода 4) кремния
3. Вещества с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) кислород и углерод 3) сероводород и сера
2) вода и хлороводород 4) сернистый газ и хлорид калия
4. Одинаковую степень окисления, как и в CuS, сера имеет в соединении
1) (NH4)S 3) Li2SO3
2) H2SO4 4) SO3
5. Основным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы которых
1) AI(OH)3 и H2 3) HNO3 и CO2
2) Na2O и HBr 4) CaO и K2CO3
6. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) Cu + HgSO4 → CuSO4 + Hg
2) AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
3) 2Ca + O2 → 2CaO
4) Zn(OH)2 → ZnO + H2O
7. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации
1) Na2SO4 2) AlCl3 3) CuSO4 4) Na2S
8. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2+ 2 NaCl
1) 4 2) 3 3) 8 4) 6
9. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой
1) сульфат цинка , вода и оксид серы (IV)
2) сульфат цинка и водород
3) вещества не взаимодействуют
4) сульфат цинка и вода
10. С оксидом серы (IV) реагирует
1) Н2 3) ZnCI2
2) СО2 4) CuO
11. Сера проявляет окислительные свойства в реакции с
1) S + Cl2 3) S + Fe
2) S + O2 4) S + F2
12. Массовая доля кислорода в железном купоросе (гептагидрат сульфата железа (II))
1) 6,33% 2)17,3% 3) 63,3% 4)31,6%
13. В ряду химических элементов Al → Si → P → S
1) уменьшается число протонов в ядре
2) уменьшается электроотрицательность;
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличиваются радиусы атомов;
5) усиливаются неметаллические свойства
Часть 2
14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
Определите окислитель и восстановитель
15. Сколько грамм серной кислоты потребуется для нейтрализации 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 5,6% ?
16. Дана схема превращений:
CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные
Объяснение:
А)4/5; Б)3/5; В)5/4; Г) 4/3.
2.Спростіть вираз 1-〖sin 〗^2 α+〖cos 〗^2 α.
А)2〖cos 〗^2 α; Б)-2〖sin 〗^2 α; В)2; Г)1.
3. Дві сторони трикутника 7м і 9м, а кут між ними дорівнює 60°. Знайдіть третю сторону.
А)√47 м; Б)√193 м; В)√67 м; Г) визначити неможливо.
4. В ∆ABC ∠A=60°,∠B=30°,AB=20см. Знайдіть сторону BC.
А) 20см; Б)20√2 см; В)15см; Г)10√3см.
5. Основа рівнобедреного трикутника дорівнює 8м, а кут між бічними сторонами 60°. Визначте площу трикутника.
А) 32см2; Б)32√3 см2; В)16√3/3 см2; Г) 16√3 см2.
6. В ∆ABC дві сторони 20м і 21м, а синус кута між ними дорівнює 0,6. Знайдіть третю сторону.
1. б)1s22s2p63s23p63d104s2
2. а) 2:3
Формула сульфата алюминия: Al2(SO4)3, значит на 2 моля алюминия приходится 3 моля сульфат-ионов (без учета гидролиза)
3. в)Si
Найдем молярную массу: 2,33*12,1=28,1 г/моль . По таблице Менделеева находим, что это кремний.
4.a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5⇒г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d1⇒в) 1s2 2s2 3p6 3s2 3p3 3d2 б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d3
У вас немного накосячено написание электронных формул, если я правильно восстановила, то получится такая последовательность.
5. а) 2 моль гидроксида бария (Ba(OH)2 - 4 моль ионов)
б) 1.5 моль ортофосфата алюминия (AlPO4 - 3 моль ионов)
в) 4 моль 0.5 моль нитрата железа (Fe(NO3)3 - здесь либо 16 моль , если в задании 4 моль стоит, либо 2 моль, если в задании стоит 0,5 моль)
д) 2.5 моль оксида магния (MgO - 5 моль)
Получатся 2 варианта в зависимости от того, сколько взято нитрата алюминия. Если оба количества вещества, то будет так:
0.5 моль нитрата железа⇒1.5 моль ортофосфата алюминия⇒2 моль гидроксида бария⇒2.5 моль оксида магния⇒4 моль нитрата железа
6. Здесь уточните чего в первой соли 16,43% . Где-то либо задание не дописано, либо какое-то слово пропущено.
7. Запишем формулу кристаллогидрата как MSO4*nH2O. Мольная доля кислорода в кристаллогидрате составляет х(О) = 0,5= (4+n)/(6+3n), откуда находим значение n = 2. Выразим массовую долю кислорода в MSO4*2H2O:
w(O)=(6*16)/(m(M)+32+4*16+2*18),
откуда определяем молярную массу металла M(M) = 40 г/моль. По таблице Менделеева находим, что этот элемент - Са.
В результате запишем формулу кристаллогидрата CaSO4*2H2O.
Медный купорос - CuSO4*5H2O, кристаллическая сода Na2СО3, Железо - Fe.
1) Взаимодействие железа с медным купоросом:
Fe + CuSO4 ⇒ Cu + FeSO4 (1-е вещество)
После упаривания получим кристаллы железного купороса
FeSO4 *5H2O
2) нагревание медного купороса даст воду и безводный CuSO4:
CuSO4*5H2O⇒CuSO4+5H2O (2 вещество)
3) дальнейшее нагревание сульфата меди приведет к образованию оксида меди, оксида серы и кислороду:
2CuSO4⇒2CuO +2SO2+О2 (3,4,5 вещества)
4) Электролиз CuSO4 в водном растворе приводит к образованию кислорода, серной кислоты и меди:
2CuSO4+2Н2О⇒(электролиз)⇒2Cu+ 2Н2SO4+О2 (6,7 вещества)
5) Если полученную серную кислоту добавить к соде, то пройдет реакция:
Н2SO4+Na2СО3⇒Na2SO4+СО2+Н2О (9,10 вещества)
6) Если выделившийся углекислый газ пропускать над раствором соды, то пройдет реакция:
Na2СО3+СО2+Н2О⇒2NaНСО3 (11 вещество)