1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +16 равно 1) 2 2) 4 3) 6 4) 8
2. Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства
1) хлора 2) фтора 3) кислорода 4) кремния
3. Вещества с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) кислород и углерод 3) сероводород и сера
2) вода и хлороводород 4) сернистый газ и хлорид калия
4. Одинаковую степень окисления, как и в CuS, сера имеет в соединении
1) (NH4)S 3) Li2SO3
2) H2SO4 4) SO3
5. Основным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы которых
1) AI(OH)3 и H2 3) HNO3 и CO2
2) Na2O и HBr 4) CaO и K2CO3
6. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) Cu + HgSO4 → CuSO4 + Hg
2) AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
3) 2Ca + O2 → 2CaO
4) Zn(OH)2 → ZnO + H2O
7. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации
1) Na2SO4 2) AlCl3 3) CuSO4 4) Na2S
8. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2+ 2 NaCl
1) 4 2) 3 3) 8 4) 6
9. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой
1) сульфат цинка , вода и оксид серы (IV)
2) сульфат цинка и водород
3) вещества не взаимодействуют
4) сульфат цинка и вода
10. С оксидом серы (IV) реагирует
1) Н2 3) ZnCI2
2) СО2 4) CuO
11. Сера проявляет окислительные свойства в реакции с
1) S + Cl2 3) S + Fe
2) S + O2 4) S + F2
12. Массовая доля кислорода в железном купоросе (гептагидрат сульфата железа (II))
1) 6,33% 2)17,3% 3) 63,3% 4)31,6%
13. В ряду химических элементов Al → Si → P → S
1) уменьшается число протонов в ядре
2) уменьшается электроотрицательность;
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличиваются радиусы атомов;
5) усиливаются неметаллические свойства
Часть 2
14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
Определите окислитель и восстановитель
15. Сколько грамм серной кислоты потребуется для нейтрализации 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 5,6% ?
16. Дана схема превращений:
CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные
Я бы хотела поехать в Австралию. Я действительно люблю эту страну, потому что она очень экзотичная. Там есть много необычных животных и растений, которых вы можете встретить только в Австралии. Климат жаркий. Сидней - это столица Австралии, и он знаменит по всему миру своей оперой. Природа действительно впечатляющая. Я бы хотела пойти на пляж и заняться серфингом
K2CO3 +H2OKOH+KHCO3
2K+ + CO3 2- + H2OK+ + OH- + HCO3-
CO3 2- + H2OOH- + HCO3- среда щелочная
Ca(OH)2 + 2 HCl => CaCl2 + 2 H2O
CaCl2 незначительно может гидролизоваться по кальцию, т. к. Ca(OH)2 - двухосновное основание, При диссоциации по первой ступени гидрокисд кальция - сильное основание, по второй - слабое (сила основания и кислоты определяется по степени диссоциации) . Тогда справедливо:
CaCl2 + H2O = CaOHCl + HCl
Ca2+ + H2O = CaOH+ + H+
Аl2S3 + 6HOH =>2Аl(ОН) 3 + 3Н2S
2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2Аl(ОН) 3 + 6Н+ + S2-
рН =7
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑