1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов хрома равны соответственно
1) 4,2 2) 4, 1 3) 4,6 4) 4,5
2. Электронная формула 1s22s22р63s23р6 соответствует частице
1) Li+ 2) К0 3) Сa2+ 4) Nа+
3. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 31Р равна
1) 15 2) 16 3) 46 4) 31
4. У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1) 5,31 2) 5, 15 3) 3,31 4) 3, 15
5. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
I)…..3s23р1 2)…..Зs2 3)…..Зs1 4)…..3s23р2
6. Химическому элементу соответствует высший оксид состава RО. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1) ns2nр1 2) ns2 3) ns2nр3 4) ns2nр2
7. Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду
1) Gа, Gе, Аs 2)Аl, Gа, Gе 3)Аs,Р, Gе 4)Sе,Аs, Gе
8. В ряду химических элементов Ве ->Мg ->Са ->Sr
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число валентных электронов в атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличивается радиус атомов
9. Высший оксид состава Э02 образуют все элементы
1) IV(А) группы 2) IV периода 3) II(А) группы 4) II периода
10. В побочных подгруппах периодической системы восстановительная атомов химических элементов растет с
1) увеличением радиуса атомов
2) уменьшением радиуса атомов
3) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне
4) увеличением заряда ядра
11. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Вг 2) Аs 3) Gа 4) Gе
12. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) К 2) Rb 3) Сs 4) Sr
12. Валентность III характерна для
1) Са 2) Р 3)O 4)Si
13. Все элементы в каком ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5?
1) Rb, Са, Li 2) Н, Si, Р 3) Сl, I,Вг 4) Аs, N, Те
14. Наибольшую степень окисления хром проявляет в соединении:
1) К2Cr2О7, 2) Сг2О3 3) Сг(ОН)2 4) NaСrO2
15. Верны ли следующие утверждения?
А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.
Б. Высшая валентность элемента определяется номером периода.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
16. Среди элементов IIIА группы наиболее электроотрицательным является:
1) Аl 2) В 3) In 4) Gа
n(C₆H₁₂)=n(Br₂)=n(C₆H₁₂Br₂)
С₆H₆ + Br₂≠
С₆H₁₂ + 9O₂ = 6CO₂ + 6H₂O
n₂(С₆H₁₂) = n₁(H₂O)/6 или n₁(H₂O) = 6*n₂(С₆H₁₂)
С₆H₆ + 7,5O₂ = 6CO₂ + 3H₂O
n₂(С₆H₆) = n₂(H₂O)/3 или n₂(H₂O) = 3*n₂(С₆H₆)
m(Br₂) = ω*m(p-pa) = 0,04*80 = 3,2г
n(Br₂) =m/M = 3,2 г./160 г/моль = 0,02 моль
n(C₆H₁₂)=n(Br₂)=0,02 моль
m₁(C₆H₁₂)= n*M = 0,02 моль * 84 г/моль = 1,68 г.
m₁(С₆H₆) = 5-1,68г = 3,32 г.
ω(C₆H₁₂) = m(в-ва)/m(смеси) = 1,68 г/5 г. = 0,336
ω(C₆H₆) = m(в-ва)/m(смеси) = 3,32 г/5 г. = 0,664
m₂(C₆H₁₂) = ω*m(смеси) = 0,0336*15 г = 5,04г.
m₂(C₆H₆) = ω*m(смеси) = 0,0664*15 г = 9,96г.
n₂(C₆H₁₂) = m/M = 5,04/84 г/моль = 0,06 моль
n₂(C₆H₆) = m/M = 9,96/78 г/моль = 0,128 моль
n₁(H₂O) = 6*n₂(С₆H₁₂ = 6*0,06 моль = 0,36 моль
n₂(H₂O) = 3*n₂(С₆H₆) = 3*0,128 моль = 0,384 моль
n₃(H₂O) = n₁(H₂O) + n₂(H₂O) = 0,36 моль + 0,384 моль = 0,744 моль
m(H₂O) = n*M = 0,744*18г/моль = 13,392 г.≈13,4 г.