1. Что ошибочно для переходных элементов? в) большинство проявляют переменную степень окисления A) вce металлы
В) большинство проявляют переменную степень окисления
С) атом Fе имеет конфигура no ...35'3p/3d 4s
D) атом Сr имеет конфигурацию...3s23p 3d34.! E) атом Си имеет конфигурацию...3 - 3p 3d4s2
2. Какая схема, составленная для железа, ошибочна? B) Fe + CuSO, → FeSO + Cu
A) Fe + O₂ ropenire
C) Fe + HNO3(KOHM.) 20 с. - пассивируется
20° с
E) Fe + H₂SO4(KOHU.)
D) Fe+ H₂O(nap) FeiOs+ H₂T
→→→Fe (SO₂), +SO₂T+H₂O
3. Какое выражение ошибочно для иона Fe³±?
А) можно определить роданидом калия С) гидроксил его не реагирует с щелочью E) растворимые соли подвергаются гидролизу
4. Перепишите схемы в тетрадь и завершите их.
1. Fe + H₂O +0₂ →
4. Zn + H2O(пары)
2. Fe + H₂O(nap)
5. Zn NaOH,
5. Укажите верные выражения.
B) можно определить щелочью D) гидроксид сго-бурый осадок
3. Fe + H₂SO4(KOHIL) 6. Zn+NaOH+H₂O2C>
1. в доменной печи протекают реакции окисления и восстановления 2. в доменной печи протекают реакции замещения, разложения и соединения
3. вдувание природного газа вместе с воздухом не влияет на доменный процесс
4. в домне шлак предохраняет чутун от окисления 5. в составе литейного чугуна углерод находится в основном, в виде цементита 6. Перепишите схемы в тетрадь и завершите их.
1. Cr +
4. Fe2O3
H₂SO4(pa36.) +CO
-CO₂
→ +CO
- CO₂
7. Укажите верные выражения.
1. медь - тугоплавкий металл
2. Cr+ HCI→→ +CO
-CO₂
2. при 20°С медь на сухом воздухе не окисляется
3. медь реагирует с азотной и концентрированной серной кислотами 4. при 20°С хром пассивируется концентрированной азотной кислотой 5. соединения двухвалентного хрома - сильные восстановители
6. Crоз - сильный окислитель
8. Укажите соответственно соли метахромистой, хромовой и дихромовой кислот.
1. Na2Cr2O7
2. NaCrO2
9. С какими веществами цинк вступает в реакцию?
1. H2O
2. HCI
3. KOH
4. 0₂
3. Na₂CRO4
5. MgSO4
10. При полном восстановлении 9 г смеси, состоящей из железа и оксида железа(II
было получено 7,4 г железа. Вычислите массовую долю (%) железа в исходнс
смеси. А.(Fe)=56, A.(O)=16.
Период( ПС) - горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию порядковых номеров. Химические свойства изменяются от металлических( слева по ПС) к неметаллическим ( справа по ПС) через благородные газы. Большой период содержит два ряда хим. элементов, малый - один.
Кальций (Ca) - 2 группа, 4 период
Железо (Fe) - 8 группа, 4 период
Сера (S) - 6 группа, 3 период
Аргон (Ar) - 8 группа, 3 период
Медь (Cu) - 1 группа, 4 период
Никель (Ni) - 8 группа, 4 период
Периодический закон - свойство элементов, а так же свойство их соединений, находятся в периодической зависимости от зарядов ядра атома( равен порядковому номеру)
Cu⁺ - e = Cu⁺² в-витель
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ о-литель
б) 4CuCl + 4HCl + O2 --> 4CuCl2 + 2H2O
Cu⁺ - e = Cu⁺² в-витель x4
O2 + 4e = 2O⁻² о-литель
в) 2Cu(OH)2 + 4HI --> 2CuI + I2 + 4H2O
2I⁻ - 2e = I2 в-витель
Cu⁺² + e = Cu⁺ о-литель x2
г) 2Cu(NO3)2 --> 2CuO + 4NO2 + O2
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ о-литель x4
2O⁻² - 4e = O2 в-витель
д) Cu2(OH)2CO3 --> 2CuO + CO2 + H2O
это не овр и у меди двойку забыли в левой части уравнения
е) 2CuSO4 + 4KI --> 2CuI + I2 + 2K2SO4
Cu⁺² + e = Cu⁺ о-литель x2
2I⁻ - 2e = I2 в-витель