1. Что ошибочно для переходных элементов? в) большинство проявляют переменную степень окисления A) вce металлы
В) большинство проявляют переменную степень окисления
С) атом Fе имеет конфигура no ...35'3p/3d 4s
D) атом Сr имеет конфигурацию...3s23p 3d34.! E) атом Си имеет конфигурацию...3 - 3p 3d4s2
2. Какая схема, составленная для железа, ошибочна? B) Fe + CuSO, → FeSO + Cu
A) Fe + O₂ ropenire
C) Fe + HNO3(KOHM.) 20 с. - пассивируется
20° с
E) Fe + H₂SO4(KOHU.)
D) Fe+ H₂O(nap) FeiOs+ H₂T
→→→Fe (SO₂), +SO₂T+H₂O
3. Какое выражение ошибочно для иона Fe³±?
А) можно определить роданидом калия С) гидроксил его не реагирует с щелочью E) растворимые соли подвергаются гидролизу
4. Перепишите схемы в тетрадь и завершите их.
1. Fe + H₂O +0₂ →
4. Zn + H2O(пары)
2. Fe + H₂O(nap)
5. Zn NaOH,
5. Укажите верные выражения.
B) можно определить щелочью D) гидроксид сго-бурый осадок
3. Fe + H₂SO4(KOHIL) 6. Zn+NaOH+H₂O2C>
1. в доменной печи протекают реакции окисления и восстановления 2. в доменной печи протекают реакции замещения, разложения и соединения
3. вдувание природного газа вместе с воздухом не влияет на доменный процесс
4. в домне шлак предохраняет чутун от окисления 5. в составе литейного чугуна углерод находится в основном, в виде цементита 6. Перепишите схемы в тетрадь и завершите их.
1. Cr +
4. Fe2O3
H₂SO4(pa36.) +CO
-CO₂
→ +CO
- CO₂
7. Укажите верные выражения.
1. медь - тугоплавкий металл
2. Cr+ HCI→→ +CO
-CO₂
2. при 20°С медь на сухом воздухе не окисляется
3. медь реагирует с азотной и концентрированной серной кислотами 4. при 20°С хром пассивируется концентрированной азотной кислотой 5. соединения двухвалентного хрома - сильные восстановители
6. Crоз - сильный окислитель
8. Укажите соответственно соли метахромистой, хромовой и дихромовой кислот.
1. Na2Cr2O7
2. NaCrO2
9. С какими веществами цинк вступает в реакцию?
1. H2O
2. HCI
3. KOH
4. 0₂
3. Na₂CRO4
5. MgSO4
10. При полном восстановлении 9 г смеси, состоящей из железа и оксида железа(II
было получено 7,4 г железа. Вычислите массовую долю (%) железа в исходнс
смеси. А.(Fe)=56, A.(O)=16.
1.Алканы:
- выбор главной цепи(самая длинная цепочка выберается )
-нумерация атомов главной цепи(нумерация начинается с конца к которому ближе заместитей).Название заместителя формируется заменой суффикса -ан на суффикс -ил в названи соответствущего алкана.В начале указывают цифры -номера атомов углерода,при которых заместитель,если при атоме находится несколько заместителей,то соответствующий номер в названии повторяется дважды через запятую.После номера ставится дефис и указвается кооличество заместителй (ди-два,три-три,тетра-четыре,пента-пять) и название заместителей(метил,этил,например).Затем без дефисов название главной цепи.
2.Алкены
-выбор главной цепи( как у алканов)
-нумерация атомов главной цепи начинается с того конца к которому ближе двойная связь
-название : также как у алканов,только в конце,после названия цепи указывают номер атома углерода,у которого начинается двойная связь
-суффикс у этого класса -ен
3.Алкины
-у алкинов почти все,как у алкенов,только там уже будет тройная связь(а не двойная) и суффикс -ин
4.Алкадиены
-указывают номера двойных связей.Главная цепь обязательно содержит обе кратные связи
5.Циклоалканы
-название образуются добавлением к названию соответствующего алкана приставки -цикло
6.Ароматические углеводороды
-основой названия является слово бензол
-нумеруют,начиная от старшего заметистителя к младшему.Если заместителя одинаковые,то нумерацию проводят по самому короткому пути
7.Спирты
-суффикс -ол
-после суффикса указывают положение гидроксильной группы и главной цепи (префиксами (ди,три,тетра) -их число)
8.Альдегиды и кетоны
-суффикс -аль (альдегидов)
-суффикс -он (кетоны)
-нумерация у альдегидов начинают с атом углерода альдегидной группы
-у кетонов цифрой указывают номер атма у оторого находится карбонильная группа (=o).Нумерация начиная от ближайщего к кетогруппе конца цепи
9.Карбоновые кислоты
-суффикс -ов ,окончаени -ая и слово кислота
-нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы
-количество карбоксильных групп указывается в названии префиксами ди-,три-.
Считаешь молярную массу NaOH - складывая значения из таблицы Д.И. Менделеева, получаешь
M(NaOH)= 1+16+23 = 40г/моль. Находишь количество моль щелочи (NaOH) = 10/40 = 0,25 моль.
пишешь уравнение реакции -
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
смотришь на соотношение количества щелочи и кислоты, в нашем случае 2 к 1, дальше подставляешь имеющиеся 0,25 моль NaOH и смотришь - сколько необходимо кислоты, чтобы ровно получилась соль (сульфат натрия) и вода. Получаем, что количество кислоты нужно в 2 раза меньше, чем щелочи, следовательно - 0,25 делим на 2, получаем 0,125 моль серной кислоты.
массу кислоты находим по обратной формуле : m (H2SO4)= M*(кол-во моль) =>
=0,125моль*98г/моль = 12,25г серной кислоты.