1. Что отибочно для переходных элементов? в) большинство проявляют переменную степень окислення. A) nce металлы
С) атом Fе имеет конфигура no ...35'3p/3d 4s
D) атом Ст вмест конфигурацию...3s23p 3d34.! E) атом Си имеет конфигурацию...3 - 3p 3d4s2
2. Какая схема, составленная для железа, ошибочна? B) Fe + CuSO, → FeSO + Cu
A) Fe + O₂ ropenire
C) Fe + HNO3(KOHM.) 20 с. - пассивируется
20° с
E) Fe + H₂SO4(KOHU.)
D) Fe+ H₂O(nap) FeiOs+ H₂T
→→→Fe (SO₂), +SO₂T+H₂O
3. Какое выражение ошибочно для пона Fer?
А) можно определить роданилом калия С) гидроксил его не реагирует с щелочью E) растворимые соли подвергаются гидролизу
4. Перепишите схемы в тетрадь и завершите их.
1. Fe + H₂O +0₂ →
4. Zn + H2O(пары)
2. Fe + H₂O(nap)
5. Zn NaOH,
5. Укажите верные выражения.
B) можно определить щелочью D) гидроксид сго-бурый осадок
3. Fe + H₂SO4(KOHIL) 6. Zn+NaOH+H₂O2C>
1. в доменной печи протекают реакции окисления и восстановления 2. в доменной печи протекают реакции замещения, разложения и соединения
3. вдувание природного газа вместе с воздухом не влияет на доменный процесс
4. в домне шлак предохраняет чутун от окисления 5. в составе литейного чугуна углерод находится в основном, в виде цементита 6. Перепишите схемы в тетрадь и завершите их.
1. Cr +
4. Fe2O3
H₂SO4(pa36.) +CO
-CO₂
→ +CO
- CO₂
7. Укажите верные выражения.
1. медь - тугоплавкий металл
2. Cr+ HCI→→ +CO
-CO₂
2. при 20°С медь на сухом воздухе не окисляется
3. медь реагирует с азотной и концентрированной серной кислотами 4. при 20°С хром пассивируется концентрированной азотной кислотой 5. соединения двухвалентного хрома - сильные восстановители
6. Crоз - сильный окислитель
8. Укажите соответственно соли метахромистой, хромовой и дихромовой кислот.
1. Na2Cr2O7
2. NaCrO2
9. С какими веществами цинк вступает в реакцию?
1. H2O
2. HCI
3. KOH
4. 0₂
3. Na₂CRO4
5. MgSO4
10. При полном восстановлении 9 г смеси, состоящей из железа и оксида железа(II
было получено 7,4 г железа. Вычислите массовую долю (%) железа в исходнс
смеси. А.(Fe)=56, A.(O)=16.
Запишем что нам дано:
Дано:
m(Na2SO3)=71г
m(H2SO4)=49
Найти:
Оксид серы (IV)-SO2
Решение:
Запишем уравнение реакции-
Na2SO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+SO2
Формулы:
m=n*M
n=m/M
Так как у нас известно две массы, нам нужно посмотреть какое из веществ будет в недостатке.
n(Na2SO3)=71/126=0,56 моль-избыток
n(H2SO4)=49/98=0,5 моль- недостаток
Итак мы видим, что серная кислота будет в недостатке, поэтому мы по ней будем искать Оксид Серы (lV)
Итак ищем массу, составив соотношение количества:
n(SO2)=1:1=n(H2SO4)=0,5 моль
m(SO2)=0,5*64=32г
ответ : 32г
m (Cu)=16 г
m(р-ра)=200
w (AgNO3)=10%
w2 (AgNO3)=4%
М(AgNO3)=170
М(Cu)=64 г/моль
m (CАg)=107г/моль
m(пласт)-?m (AgNO3)= w* m(р-ра)=0,1*200=20 г, n =m/M=20/170=0,12 моль
концентрация уменьшилась в 2,5 раза(10/4=2,5) и содержание AgNO3
стало 0,048 моль , значит n(Ag)=0,12-0,048=0,072 моль осело на пластинку
Cu + 2AgNO3= Cu (NO3)+ 2Ag
Соотношение Cu :Ag=1:2 значит растворилось 0,072/2=0,036 моль Cu
m(Cu)= 0,036 моль*64=2,3 г, m (Ag)= 0,072 моль*107=7,7 г
масса пластинки=(16-2,3) +7,7=21,4 г