1. Что означает запись 3СО2, Мg 3Н2S 4S 3N2
2. Запишите формулы веществ
Нитрид калия, оксид никеля (Ι), хлорид хрома (ΙΙΙ), сульфид свинца, оксид фосфора (ΙΙΙ).
3. Запишите формулу сульфида железа (ΙΙ) и рассчитайте массовые доли элементов в соединении?
4. Расставьте коэффициенты в химических уравнениях.
а) Сu + О2= СuО б) Nа + Н2О = NаОН + Н2
в) оксид углерода (ΙΙ) + молекула кислорода = оксид углерода (ΙV).
1. MnO4[-] -> MnO4[2-]
MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]
2. NO2[-] -> NO3[-]
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O
3. MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2] | 2 - восстанавливается, окислитель
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O | 1 - окисляется, восстановитель
4. 2MnO4[-] + NO2[-] + 2OH[-] -> 2MnO4[2-] + NO3[-] + H2O
2) 4Co(NO3)2 -> 2Co2O3 + 8NO2 + O2
Co[+2] - 1e -> Co[+3] | 1 окисляется, восстановитель
N[+5] + 1e -> N[+4] | 1 восстанавливается, окислитель
3) Bi2S3 + 8HNO3 -> 2Bi(NO3)2 + 4NO + 3S + 4H2O
1. NO3[-] -> NO
NO3[-] + 4H[+] -> NO + 2H2O
NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O
2. S[-2] - 2e -> S[0]
3. NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O | 2 восстанавливается, окислитель
S[-2] - 2e -> S[0] | 3 окисляется, восстановитель
4. 2NO3[-] + 8H[+] + 3S[-2] -> 2NO + 4H2O + 3S[0]
вас.
MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O
8|NO3[-] + 2H[+] + 1e = NO2 + H2O | окислитель, восстановление
1|S[2-] + 4H2O -8e = SO4[2-] + 8H[+]|восстановитель, окисление
8NO3[-] +16H[+] + S[2-] + 4H2O = 8NO2 + 8H2O + SO4[2-] + 8H[+}
8NO3[-] +8H[+] + S[2-] = 8NO2 + 4H2O + SO4[2-]
MnS + 8HNO3 ---> MnSO4+ 8NO2+ 4H2O
H2O2 + K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + O2 + H2O
1|Cr2O7[2-] +14H[+] +6e = 2Cr[3+] + 7H2O | окислитель, восстановление
3| H2O2 + 2OH[-] -2e = 2H2O+ O2 | восстановитель, окисление
Cr2O7[2-] + 14H[+] + 3H2O2 + 6OH[-] = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2
Cr2O7[2-] + 8H[+] + 3H2O2 = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2
3H2O2 + K2Cr2O7 + 8HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3O2 + 7H2O
KI + Cu(NO3)2 → Cul + KNO3 + I2.
1|2J [1-] -2e = J2[0] | восстановитель, окисление
2| Cu[2+]+1e = Cu [1+] | окислитель, восстановление
2J[1-] + 2Cu[2+] = J2[0] + 2Cu[1+]
4KI + 2Cu(NO3)2 → 2Cul + 4KNO3 + I2.