1. Что такое электролит, не электролит, степень электролитической диссоциации, катионы, анионы 2. Основные положения теории электролитической диссоциации
3. Расчет степени электролитической диссоциации
4. Диссоциация кислот, солей, оснований в водных растворах.
5. Классификация , химические свойства, применение кислот, солей и оснований
6. Водородный показатель pH, определение среды раствора с индикаторов
7. Реакции ионного обмена, условия при которых реакции ионного обмена протекают до конца.
8. Уметь составлять реакции ионного обмена в молекулярном, полном ионном и кратком ионном виде.
название азота также происходит от др.-греч. слова αζωτος - означающее "безжизненный" или не поддерживающий жизнь;
фтор - от др.-греч. слова φθορος, означающее "разрушение".
2. Титан назван в честь царицы фей Титании за необычайную легкость и ни какого отношения не имеет с Титанами, сыновьями богини Геи. Другой источник утверждает, что элемент назван в честь титанов, персонажей древне-греческой мифологии.
Соединения ванадия отличаются красивой окраской, поэтому название ванадий связано с именем скандинавской богини любви и красоты Ванадис.
m(C6H12O6) = 1г 1) Запишем уравнение.
m(H2O) - ? C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O
2) Уравняем продукты и реагенты. Масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
3) Рассчитаем количество вещества глюкозы по формуле n=m/M
M(C6H12O6) = 12*6 + 1*12 + 16*6 = 180 г/моль
n(C6H12O6) = 1/180 = 0.01 моль
n(H2O) = n(C6H12O6)*6= 0.06 моль.
4) Рассчитаем массу воды по формуле n=m/M
m=M*n
m(H2O)= 0.06 моль * 18 г/моль = 1,08 г.