1. Что является продуктом коррозии железа:

1Бурая ржавчина
2Зеленая ржавчина
3Серая ржавчина

2. Какой легирующий элемент сообщает стали устойчивость к воздействию кислот?

1Хром
2Углерод
3Магний
4Фосфор

3. Определите покрытие луженого железа.

1 Zn
2 Sn
3 Mg

4. Какие металлы используются для получения защитных металлических покрытий железа?

1 Металлы не используются для защитных покрытий
И более активные и менее активные , чем железо
2 Менее активные, чем железо
3 Более активные, чем железо

Электроотрицательность - это периодическое свойство атома, которое выражается в атома в соединении с другим притягивать к себе электроны. Она напрямую зависит от радиуса или размера атома. Чем радиус меньше, тем сильнее он будет притягивать электроны от другого атома. Поэтому, чем выше и правее стоит элемент в периодической таблице, тем меньше у него радиус и больше электроотрицательность (самый электроотрицательный фтор). По существу, электроотрицательность определяет вид химической связи. Есть таблица относительной электроотрицательности по Полингу, если разность э. о. связующихся атомов равна двум или более, то связь между атомами ионная, если разность равна нулю, то ковалентная неполярная, если больше нуля, но меньше двух, то ковалентная полярная. Например: NaCl разность (3 - 1) связь ионная; Cl2(3-3=0) связь ковалентная неполярная, HCl(3 - 2,1=0,9) связь ковалентная полярная.
В таблице Менделеева самый электроотрицательный элемент F, соответственно то что левее и ниже менее электроотрицательно,значит самый менее электроотрицательный элемент Fr.

∴ В первом случае в реакцию вступили вещества: пропан + бром:
CH3-CH2-CH3 + Br2 =(квант света)⇒ CH3-CHBr-CH3 + HBr↑
1) происходит инициирование цепи - гомолитическое расщепление молекулы галогена, с образованием свободных радикалов. 2) Происходит развитие цепи - взаимодействие радикала галогена с молекулой алкана. 3) Затем обрыв цепи - соединение радикалов друг с другом.
∴ Второй случай: взаимодействует этан и азотная кислота:
CH3-CH3 + HNO3(10% раствор) =(140°C)⇒ CH3-CH2-NO2 + H2O
Реакция нитрования. Реакция М. И. Коновалова. Проходит по радикальному механизму.
По идее возможно получение как продукт нитрования алкана в газовой фазе при температуре 400-500°С