1) CrSO4+KOH
2) Pb(NO3)2 + H2SO4
3)K3PO4+CaCl2
4)MgSO3+HCl
5)Zn(OH)2+HNO3

Вступают ли эти уравнения в реакции , есть ли такие что не вступают в реакцию?

1)С4Н9-ОН+ СuO= CH3-CH2-CH2-CHO + Cu+H2O
(КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ - ОКИСЛЕНИЕ ОКСИДОМ МЕДИ 2 - ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ: КРАСНАЯ МЕДЬ, ВОДА, аЛЬДЕГИД С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ)

2)CH3-CH2-CH2-CHO+Ag2O= CH3-CH2-CH2-COOH+2Ag
(КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА АЛЬДЕГИДЫ -РЕАКЦИЯ СЕРЕБРЯНОГО ЗЕРКАЛА - ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:НА СТЕНКАХ ОСЕДАЕТ ЧИСТОЕ СЕРЕБРО, ИЗ АЛЬДЕГИДА ПОЛУЧАЕТСЯ КИСЛОТА С ТЕМ ЖЕ РАДИКАЛОМ)

3)CH3-CH2-CH2-COOH+C2H5OH=CH3-CH2-CH2-COOC2H5 +H2O
   (ПОЛУЧЕНИЕ СЛОЖНОГО ЭФИРА - РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ - СПИРТ + ОРГАНИЧЕСКАЯ КИСЛОТА-ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ: СЛОЖНЫЙ ЭФИР +ВОДА)

По уравнению Вант-Гоффа V2/V1 = y^deltaT/10? deltaT = 120 - 100 = 20 градусов Цельсия, получаем y^2 = 9, y = 3, энергию активации находим по уравнению Аррениуса: константа скорости реакции равна k = Axe^-Ea/RT, отсюда Ea = [Rxln(k2/k1)]/[1/T2 - 1/T1], переведем температуру из градусов в Кельвины: T1 = 273 + 100 = 373 K, T2 = 273 + 120 = 393 K. Т.к. из условия задачи, отношение скорости второй реакции к скорости первой реакции равно 9, то и отношение констант скоростей первой и второй реакции тоже будет равно 9, т.е. k2/k1 = 9, т.к. константа скорости прямо пропорциональна скорости реакции. Ea = [8,31x2,2]/[1/393 - 1/373] = - -91410